1、选择题  在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
B．温度降低，该反应的平衡常数K增大
C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

参考答案：B

本题解析：该反应是放热反应，ΔH＜0；气体的物质的量减少，ΔS＜0，A错。温度降低，平衡正向移动、平衡常数增大，B正确。升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小，C错。从反应开始到平衡，v(CO2)＝＝0.075 mol/(L·min

本题难度：一般

2、计算题  甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)???△H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)???△H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为?????????????。
（2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为???????????????。
②1000C时反应I的平衡常数为?????????????????。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是?????????????（填字母序号）。

A．平衡常数K增大
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：???????????????????????，该电池工作时，溶液中的OHˉ向????????极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子????????mol。

参考答案：（16分）（1）CH4(g)+ H2O(g)

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律可知，已知反应I+II可得：CH4(g)+ H2O(g)= CH3OH(g)+H2(g)?△H=+77.0kJ?molˉ1；（2）CH4的起始浓度为1.0mol÷100L=0.01mol?Lˉ1，读图可知100℃时其平衡转化率为50%，则CH4的变化浓度为0.01mol?Lˉ1×50%=0.005mol?Lˉ1，则v(CH4)= 0.005mol?Lˉ1÷5min=0.001mol?Lˉ1?minˉ1，根据系数之比等于速率之比可知，v(H2)=3×v(CH4)= 0.0

本题难度：一般

3、填空题  在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②______________________________________________；
③______________________________________________；
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________________；
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是_________________________________；
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vB＝________；
实验③：vC＝________。

参考答案：(1)②加催化剂　达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变　③

本题解析：本题主要考查化学平衡，意在考查考生读图、表述和计算能力。(1)分析图像可知，①和②在平衡时刻A的浓度相等，且②的曲线斜率较大，说明反应速率较大，故是改变某一条件使反应加快，但平衡没有移动，故只可能是使用了催化剂。①和③相比较，平衡时刻③中A的浓度较小，曲线斜率较大，说明③的反应速率较大且平衡向正方向移动，而起始浓度相等，故只可能是升高温度。
(2)由起始到平衡时刻Δc(A)＝0.10 mol·L－1－0.060 mol·L－1＝0.040 mol·L－1，故Δc(B)＝0.080 mol·L－1，则

本题难度：一般

4、填空题  （6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。

(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= ??????????mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=???????mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是??????????

?	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol 参考答案：(1)? 0.01mol/L. min（1分） (2) 本题解析： 试题分析：?利用三行式求解 2SO3????? ???? 2SO2??? +???? O2 起始物质的量浓度???? 3/20????????????? 0???????????? 1/20 变化物质的量浓度???? 0.08???????????? 0.08??????????? 0.04 4Min物质的量浓度???? 0.07???????????? 0.08?????????? 0.09? 所以(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= 0.01 本题难度：一般 5、选择题  一定温度下的密闭容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　） A．A的质量不再发生变化 B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．C的分子数目不再发生变化 D．D的物质的量浓度不再发生变化 参考答案：A、若A的质量不再发生变化，说明生成A和消耗A的速率相等，即 本题解析： 本题难度：一般

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