参考答案：（1）abc（3分）
（2）C2H4(g)＋H2O(l

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（????）
A．92＞Ql＞2Q2
B．92＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92
D．Q1＝2Q2＜92

参考答案：A

本题解析：
试题分析：△H=。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?△H=(946+3×436－391×6)kJ/

本题难度：简单

4、填空题  研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）下图是反应过程中能量示意图。

该反应的焓变
（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反应速率为????????。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=??????。
③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是??????????。
（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为??????。

参考答案：（1）-234.0(2分)
（2）①0.045 mol

本题解析：
试题分析：（1）由图示知该反应为放热反应，故该反应焓变△H=-(368.0-134.0)kJ/mol=-234.0kJ、mol。（2）①v(CO2)=0.9mol÷(2L×l0min)=0.045mol/(L·min)；②固体浓度视为常数，不计入平衡常数表达式，因此可利用反应方程式直接写出该反应的平衡常数表达式；③因正反应是气体体积减少的放热反应，因此可采取加压或增加CO的浓度来提高正反应速率且同时提高SO2的转化率。（3）利用题给反应条件知，每产生22.4 L标准状况下CO2，必有2mol氮的氧

本题难度：一般

5、选择题  将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ?
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1?
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％?
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（????）
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：????????????????2A（气）＋B（气）＝2C（气）
起始浓度（mol/L）? 2???????? 1???????? 0
转化浓度（mol/L）? 0.6?????? 0.3?????? 0.6
2s后浓度（mol/L）??? 1.4?????? 0.7?????? 0.6
所以用物质 A 表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝ 0.3 mol·L－1·s－1
用物质 B 表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s＝ 0.15mol

本题难度：一般