1、选择题  碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1krxk4hqfaf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">WI2(g)   ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lckeycymo2f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．利用该反应原理可以提纯钨

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：依题意，T1低于T2，高温时WI2(g)分解为W(s)和I2(g)，故A项正确；焓变小于0，说明正反应是放热反应，升高温度，有利于WI2(g)分解，温度越高，WI2(g)越容易分解，WI2(g)的转化率越高，故B项错误；固体物质不能写入平衡表达式，因为其浓度是常数，根据平衡常数定义可知，K=c(WI2)/c(I2)，故C项错误；根据该反应原理，粗钨置于低温区，在较低温度时与I2(g)发生化合反应，生成的WI2(g)扩散到高温区时，发生分解反应，生成纯净的W(s)留在高温区，而I2(g)扩散到低温区继续与粗钨循环反应，因此可以提纯钨，故D项正确。
考点：考查化学平衡及混合物的分离提纯，涉及温度对化学平衡的影响、平衡常数表达式的书写、粗钨的分离与提纯原理等。

本题难度：困难

2、计算题  （6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/135pf4myhoi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> xC(g)+2D(g) △H<0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L-1。请回答：
（1）x的值为_______
（2）A的转化率为α(A)%=______________
（3）此温度下该反应的平衡常数K=               

参考答案：（1）2    &#

本题解析：
试题分析：（1）根据C、D的浓度比为1:1，可知X的只为2；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0g0w0lj05l3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kgwc4pksyag.png\" style=\"vertical-align:middle;\">60%；（3）平衡常数K600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vvems5ige22.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：本题考查平衡转化率、平衡常数。

本题难度：困难

3、填空题  反应aA（g）+bB（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rvebq2emqrb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">cC（g）（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/h4wp4pjowgm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xpnkvv01drs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为????????；
（2）A的平均反应速率600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vvtv2ny2p3o.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（A）、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4jkywebguhd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（A）、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bcfovfb50ay.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（A）从大到小排列次序为?????????；
(3)B的平衡转化率600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ui5arvcsely.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">中最小的是?????，其值是???????；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是????????????????，采取的措施是????????????????????????????；
（5）比较第II阶段反应温度（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rn1us3yl5kf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">）和第III阶段反应速度（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sxbb0y4f0vv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">）的高低：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rn1us3yl5kf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">??600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sxbb0y4f0vv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
填“＞、＝、＜”判断的理由是????????????????????????????????????????；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gjbuhqewkjc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exa

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pflovuvuo1q.png\" alt=\"\">．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为CO+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qnsk252asjz.png\" alt=\"\">CO2+H2
B．该反应的△H＞0
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为                              。
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。
                                                                           。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：	若产生暗蓝色沉淀，则                  。
步骤二：	若乙醚层呈红色，则          。   ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：                        。 （3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为        mol/L。 参考答案：（共14分）（1）2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I 本题解析： 试题分析：（1）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，反应的离子方程式是2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2。探究活动Ⅱ是用四氯化碳萃取单质碘，因此正确的操作是将分液漏斗放在铁架台上，静置。待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。 （2）①根据步骤1中实验现象是产生暗蓝色沉淀，这说明加入的试剂是K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液，所以步骤 1是取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液。若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立；根据步骤2中实验现象是乙醚层呈红色，这说明加入的试剂是乙醚，则步骤2的操作是取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层。若乙醚层呈红色，则猜想二成立。 ②根据以上分析可知，实验操作“步骤一”中的反应离子方程式是4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓。 （3）根据方程式2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2可知 Fe3+～～～～～I－ 1mol        1mol 0.0250Lx    cmol/L×0.001VL 解得x＝0.04cVmol/L 考点：考查氧化还原反应方程式的书写；萃取实验基本操作；化学实验方案的设计；离子的检验以及物质浓度的计算等 本题难度：困难

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