1、选择题 如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（???）600)makesmallpic(this,600, ">
时间:2017-01-13 08:45:04
1、选择题 如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（???）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060708/mwulvl3k5ng.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060708/yrmuhvprmfo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">? ②Fe3+? ③H+? ④NO? ⑤NO2
A．只有①
B．①⑤
C．②④⑤
D．①②③⑤
参考答案：B
本题解析：题中给出的12 mol·L-1的硝酸是浓硝酸，如果铁少则生成Fe3+，如果铁过量则生成Fe2+，溶液中一定有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060708/yrmuhvprmfo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，烧瓶中的气体一定有NO2。
本题难度：简单
2、选择题 下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C．常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)
D．铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，滴定管最下端还有一段无刻度；
B．不正确，相同温度下，醋酸溶液浓度越稀，电离程度越大；
C．正确，常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，由电荷守恒，c(NH4+)＋c(H＋)= c(OH― )＋2c(SO42-)，c(NH4+)=2c(SO42-)
D．不正确，铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量1：1
本题难度：一般
3、计算题 草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：?????；
预期现象是：
①溶液的颜色由?????色变为?????色，
②其中加入?????mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
| 实验 编号 | A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1） | B（草酸溶液浓度/mol·L-1） | C（硫酸溶液浓度/mol·L-1） | 褪色时间/s |
| 1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
| 2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
| 3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
| 4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
| 5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
| 6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
| 7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
| 8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
| 9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
| ? | A（KMnO4溶液） | B（草酸溶液） | C（硫酸溶液） | ||||||
| 浓度/mol·L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
| 平均褪色时间/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
| c(H2SO4)/mol·L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
| 褪色时间/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
参考答案：（14分）
（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋
本题解析：
试题分析：
（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。增大反应物浓度，反应速率加快。
（2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率 影响不明显。
（3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005 mol·L-1、草酸溶液浓度为0.01 mol·L-1时反应速率最快。
（4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18 mol·L-1和10 mol·L-1。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060708/q34hcwxcovf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060708/jqp2cgwaipt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极
D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、O2发生还原反应，而N2不参加负极反应，错误；B、氨气溶于水，H2O2分解产生大量O2，错误；C、Mg比Al易与稀硫酸反应，则①中Mg是负极，Al才能与NaOH溶液反应，则②中Al是负极，正确；D、硝酸具有挥发性，因此不能证明非金属性N>C>Si，错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（???）
A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤除去其表面的杂质
C．溶液、胶体各悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜
D．用Na2SO4的稀溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A项：减压过滤只是为了加快过滤速度，与晶体大小无关；C项：溶液、胶体各悬浊液这三种分散系的本质区别微粒直径大小不同；D项：用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质。故选B。
点评：考查内容较多，涉及蛋白质性质、胶体、硫酸亚铁铵晶体、比较简单，旨在考查学生对基础知识的掌握，平时注意基础知识的积累掌握。
本题难度：简单