1、选择题 下列离子方程式，正确的是 & ">
时间:2017-01-13 08:42:45
1、选择题 下列离子方程式，正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：
H2O +SO2 + Ca2+ + 2ClO— =\"==\" CaSO3↓+ 2HClO
B．向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
NH4+ +HCO3— + 2OH— =\"==\" H2O + CO32—+ NH3·H2O
C．向FeCl2溶液中加足量溴水
2Fe2+ + Br2 =\"==\" 2Fe3++ 2Br—
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2
2AlO2— +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/maducu2kuni.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是： 。
（2）灯泡的现象是： ；原因是： 。
（3）发生反应的离子方程式为：
参考答案：（1）生成白色沉淀
（2）先变暗后变亮 &#
本题解析：
试题分析：向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入稀硫酸，先生成BaSO4沉淀，溶液的导电性减弱，所以灯泡先变暗；稀硫酸过量时，溶液中H+和SO42-浓度增大，灯泡又变亮。
考点：离子反应方程式。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水 ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液 ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液 ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A） ，
（B） 。
参考答案：（10分）（1）过氧化钠与水 2Na2O2
本题解析：
（1）过氧化钠与水，Na2O2不拆开，写化学式 2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑ ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液，生成+3价的Al3＋ 2Al+6 H+=\"=2\" Al3+ + 3H2↑ ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液，只有Na2CO3反应， Ca2++CO32-==CaCO3↓
（4）钠与水反应生成碱，铝有两性，也能溶于强碱
（A） 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ，
（B） 2Al+2O H-+2H2O =\"=2\" AlO2- + 3H2↑
本题难度：简单
4、填空题 (11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ieaeksqdzxb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）80~90ml对应反应的离子方程式 。
（2）金属铝的质量为______ _
（3）盐酸的体积是 ml。
（4）a的取值范围是___ __。
（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。
参考答案：（1）Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O
本题解析：
试题分析：
（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O，即80~90ml对应反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O；
（2）从横坐标80mL到90mL这段可以求出n（Al（OH）3）=n（OH－）＝2 mol·L－1×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/le0wuaqqnn1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.02mol，则n（Al）=n（Al（OH）3）=0.02mol，即为0.54g；
（3）镁、铝混合物投到盐酸中，生成氯化镁和氯化铝，并且从图上可知盐酸过量，当加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与过量的酸反应生成氯化钠，后氢氧化钠又与氯化镁和氯化铝反应生成氯化钠，当氢氧化钠溶液的体积为80mL时，盐酸中的氯离子都与钠离子结合成氯化钠，根据原子守恒可知，n（HCl）＝n（NaOH）＝2 mol·L－1×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qqnpsddk3c1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则盐酸的体积为V＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mpdycrdlbeu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝80mL；
（4）假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50；
（5）n（Al）=n（Al（OH）3）=2mol?L-1×0.01L=0.02mol，所以沉淀Al3+需要的OH-为0.06mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n（Mg）的最大值为0.05mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为0.05mol:0.02mol＝2.5。
考点:考查镁、铝的化学性质及计算
点评:本题考查了镁、铝的化学性质及计算，难度中等。解题时要注意根据镁铝的化学性质结合图像中的数量关系解答。（4）（5）两问可以采用假设法求极值。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
| 编号 | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s | ||||
| ① | 10 | 15 | a | 10 | t1 | ||||
| ② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 | ||||
| ③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 表中a= ，b= 。 （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。 ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应 速率 mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。 ②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。 （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二： 假设一：反应生成的I2对反应起催化作用； 假设二： ； ……………… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
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