参考答案：（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2

本题解析：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）乙同学认为Fe(NO3)3溶液具中的NO3-也能氧化Cu，据此设计对照实验，配制pH与Fe(NO3)3溶液相同但只含NO3-不能氧化CuNO3-不含Fe3+的溶液即可，将铜放入该溶液中，观察二者是否反应
（3）①根据丙同学的实验证明甲同学的结论是正确的，发生的离子反应方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+②根据水解反应的平衡常数知Fe3+水解程度最大，溶液的pH略有上升，说明Fe3+变为Cu2+和Fe2+浓度减小，水解能力下降
③乙同学的实验现象说明在Fe(NO3)3溶液的酸性条件下，NO3-不能氧化Cu
（4）甲同学的实验中，NO3-造成干扰，将原溶液中的NO3-换成其他易溶盐的酸根离子即可证明

本题难度：一般

3、简答题  （10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。

参考答案：（10分）（1）；＜
（2）产生白色沉淀，红色逐渐褪去

本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钠溶液中，存在大量的氢氧根离子，对水的电离起抑制作用，而醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，对水的电离起促进作用，所以水电离产生的氢氧根离子的浓度A<B；
（2）纯碱为碳酸钠，因为碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以加入酚酞试液变红色，再滴入氯化钡溶液，因为钡离子与碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，使碳酸根离子的浓度减小，碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，且产生白色沉淀；
（3）对于强酸弱碱盐水解时，弱碱的阳离子水解的离子方程式一步写成，所以水解的离子方程式是An++nH2OA (OH)n+nH+；对于弱酸强碱盐水解时，弱酸根离子的水解是分步写的，所以第一步水解的离子方程式是Bm-+H2OHB (m-1)-+OH-。
考点：考查条件对水电离的影响，水解离子方程式的书写

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水                                               
（2）金属铝与稀硫酸溶液                                          
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液                      
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A）                                                       
（B）                                                       
（5）把铜片放入稀硝酸中:                             ；

参考答案：（每空2分共12分）
（1）2Na2O2＋2H2O=2

本题解析：离子方程式的书写重点是“拆”，保证电荷、原子及电子得失的守恒
（1）氧化物不能拆：2Na2O2＋2H2O=2Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）金属与酸的置换氢气反应：
（3）只能生成CaCO3沉淀：Ca2++CO32－===CaCO3↓
（4）首先钠与水生成NaOH：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
铝与NaOH反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
由题意可知，碱液绝对过量，铝全部溶于碱液
（5）硝酸被还原为NO气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

本题难度：简单