1、选择题 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2hzzjhw1jt1.gif\">2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·L-1、0．3mol·L-1、0．2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是[???? ]
A．Y2为0．2mol·L-1
B．Y2为0．35mol·L-1
C．X2为0．2mol·L-1
D．Z为0．4mol·L-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题
一定温度下，将1mol?X和1mol?Y气体充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）?mZ（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bifyvgmtnlh.png\">
A．反应方程式中的m=1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质Q
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ud5aeoxssh1.gif\">3C(g) △H <0，某研究小组探究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/k4eg2af3txa.gif\">[???? ]
A．图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t2时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/csvorr15m0b.gif\">2NH3(g) △H＝-92.4
kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/k2sdq3ja3sk.gif\">
下列叙述不正确的是[???? ]
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．起始时反应速率：③ >② >①
C．达平衡时氨气的体积分数：③>①
D．N2的转化率：② > ① > ③
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （6分）某温度下，将4.0 mol的HI气体充入1 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/i5pbt10j3ae.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n /mol
| 0
| 40
| 80
| 120
|
n(HI)
| 4.0
| 2.8
| b
| c
|
n(H2)
| 0
| a
| 1.0
| 1.0
（1）a = ，c = ；
（2）计算在该温度时此反应的平衡常数K = ；
（3）保持温度不变，120 s时再通入2.0 mol的H2。当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）
参考答案：(6分)（1）0.6（1分）；2.0（1分）；（2）K=0.
本题解析：
试题分析：（1）根据方程式2HI(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/i5pbt10j3ae.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2(g)＋I2(g)可知，每发生反应消耗2mol的HI，现在产生1.0mol的H2、1mol的Cl2，现在反应消耗4.0mol-2.8mol=1.2mol，则会产生0.6mol的H2、0.6mol的Cl2；若反应产生1.0mol的H2、1.0mol的Cl2；会反应消耗2mol的2mol的HI，还有剩余的HI的物质的量是2.0mol，所以a=0.6mol；b=2.0mol；（2）由于反应在80s、120s时物质的量都不发生变化，所以反应处于平衡状态，则在该温度时此反应的平衡常数![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/b2frm2owfuq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；（3）保持温度不变，120 s时再通入2.0 mol的H2。平衡逆向移动，假如达到平衡时，c(I2)=xmol/L,则c(HI)=(4-2x)mol/L，c(H2)=(2.0+x)mol/L由于温度不变，所以化学平衡常数不变，因此![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uxh3rb1tnqw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jfkjhir5sow.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qmcgx1iibsi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：考查本题考查了反应过程中物质的量、化学平衡常数的计算及物质平衡转化率的计算的知识。
本题难度：困难
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