1、选择题 比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
2、选择题 下列排列顺序正确的是：
A．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4
B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-
D．氧化性: K > Na > Mg > Al
3、选择题 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
X
| Y
|
?
| Z
?
A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
4、选择题 已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码
| ??? X
| ??? Y
| ??? Z
| 原子核数
| ???单核
| ???两核
| ?四核
| 粒子的电荷数
| ?一个单位正电荷
| ?一个单位负电荷
| ??? 0
物质A由X、Y构成，? B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lhsopld1ux3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。
(2)写出下列反应的离子反应方程式：
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H，写出L的结构式：____________。
(4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4jpcgyxo5if.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
5、填空题 A、 B、C、D 四种元素， A B C的电子层数之和为5，A B能形成AB3分子，C元素的最高正价与其最低负价的绝对值相等，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）某物质含有上述四种元素中的2种，其空间构型为正四面体，该微粒的化学式为_____
（2）某盐含有上述四种元素，其水溶液显酸性。它与NaOH以物质的量之比（下同）1：1反应时无气体产生，1：2时能产生气体。该盐与盐酸反应生成含2个碳原子的酸，写出该盐的化学式___________ 。写出该盐与与NaOH以物质的量之比1：2反应的离子方程式?????___________?。用方程式解释该盐水溶液显酸性的原因？__________________________________________。
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