1、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、向醋酸溶液中加入醋酸钠固体后，则溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液的氢离子浓度减小，pH增大，错误；B、向醋酸溶液中加水稀释，则溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，所以a点的氢离子浓度大于b点，则CH3COOH溶液的pH：a<b，错误；C、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；D、根据丁图可知，曲线的最低点为开始达到平衡时二氧化氮的含量，再升高温度，则二氧化氮的含量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，正确，答案选D。
考点：考查对图像的分析，化学平衡移动的判断

本题难度：一般

2、选择题  下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D．室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大
C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体
D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，是因为难溶的向更难溶的转化。则Ksp(PbS)>Ksp(CuS)。错误。B．在NaHS溶液中，存在电离平衡：HS-H++S2-，当向其中加入少量CuCl2粉末时，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓产生黑色沉淀，由于消耗了S2-，

本题难度：一般

4、填空题  （14分）现有常温下的六份溶液：
① 0.01 mol/L CH3COOH溶液；     
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；                
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－)           c (H＋)      
②c (HCN)        c (CN－)
（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
      （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                      。

参考答案：（1）⑥，②③④ ；（2）>  >&#

本题解析：
试题分析：（1）①②③④是酸或碱对水的电离起抑制作用，⑤NH3·H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，反应后溶液中溶质：CH3COONH4、NH3·H2O，对水的电离抑制，⑥两者恰好完全反应，生成NaCl，对水的电离无影响，所以⑥的水的电离最大，②③④溶液中c(H＋)或c(OH－)相等，对水的电离影响相同；(2)①CH3COOH是弱酸，②HCl是强酸，稀释相同倍数，醋酸中的c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，pH：①>②；pH=12时，NH3·H2O是弱碱在稀释过程还要电离出一部分OH－，c(OH-)大于氢氧化钠溶液中c(OH-)，③>④；⑤反应后溶液显碱性，⑥反应后溶液显中性，⑤>⑥；(3)混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解大HCN的电离，溶液显碱性，①c(OH－)>c(H＋)，②c(HCN)>c(CN－)；(4)①醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，两者恰好完全反应生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，因此这种看法不正确，填写：否，二者恰好完全反应的点在AB区间内；②在C点溶液显酸性，此时的溶质是：CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度由大到小的顺序：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小等知识。

本题难度：困难

5、填空题  (10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是                   。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是        (填序号)
A．CO32- 、HSO3-     B．HSO3-、HCO3-      C．SO32- 、HCO3-      D．HCO3-、H2SO3
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2 ①根据上表判断NaHSO3溶液显        性，试解释原因                        ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是           A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-) C．c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-) D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) 参考答案：（1）SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；（2）B、C 本题解析： 试题分析：（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，Na2SO3溶液与SO2发生反应产生NaHSO3。该反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；（2）H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，A.所以 CO32- +HSO3- = SO32- + HCO3-，因此不能大量共存，错误； B．HSO3-、HCO3-不能发生反应，可以大量共存，正确； C. SO32- 、HCO3-不能发生反应，可以大量共存，正确；D. 2HCO3-+H2SO3=2H2O+CO2↑+ SO32-，不能大量共存，错误。（3）①根据上表判断NaHSO3溶液显酸性；原因是HSO3-在溶液中既存在电离作用HSO3-H++ SO32-，也存在水解作用HSO3-+H2OOH-+H2SO3，电离产生H+是溶液显酸性，水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时c(OH-)>c(H+)，使溶液显碱性。HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性。② 在NaHSO3溶液中，A.根据物料守恒可得c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，错误；B.根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)；根据物料守恒可得c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，将第二个式子代入第一个式子可得：c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)，正确。C. 由于HSO3-在溶液中存在电离和水解而消耗，所以根据物料守恒可得c(Na+)> c(HSO3-)；HSO3-的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性，除了存在HSO3-的电离还存在水电离产生H+；所以> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)，盐的水解和电离程度是微弱的，主要是以盐的离子存在，故离子浓度关系是：c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-) ；D. 根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) ，正确。 考点：考查离子方程式的书写、多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性的判断、离子共存、多元弱酸的酸式酸根离子的电离作用和水解、离子浓度大小比较的知识。 本题难度：困难

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