1、选择题 已知稀盐酸的物质的量浓度为amol／L，稀NaOH溶液浓度bmoL／L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为 [???? ]
A．a=b／2
B．b=a／2
C．a=b+0.02
D．a=b+0.01
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
B．0.1?mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．同为0.1?mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+2c（NH3?H2O）=2c（SO42-）
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（ ）
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
A．①③
B．②④
C．①②
D．③④
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 
在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如上图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），
试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=___________ ，c(HCl)= ____________；
（2）A点pH=____________________ ；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0．48） ____________________________________________________________________。
参考答案：（1）c(H2SO4)=0．05mol·L－1,c(HCl)
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合起来，过滤生成的沉淀，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液（ ）
A．不可能呈酸性
B．不可能呈碱性
C．不可能呈中性
D．一定呈中性
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
