参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、P1时反应速率大，所以P1>P2，平衡时P1SO3的物质的量大于P2的SO3的物质的量，错误；B、温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小，错误；C、增大CO2的浓度，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，错误；D、K的活泼性大于Na，所以K与水的反应速率大，等质量Na、K 分别与足量水反应，K产生的H2少，错误。

本题难度：一般

2、选择题  过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

A．升高温度
B．加入NaOH固体

C．加入氯化钡溶液
D．加入少量CuSO4固体

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B、加入NaOH固体，氢离子与氢氧根离子发生反应的浓度减小，减缓反应速率，氢气的总量减少，故B错误；
C、加入氯化钡溶液，离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确．
D、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故D错误；
故选C。
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触

本题难度：简单

3、选择题  用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（　　）
A．加热
B．改用98%的浓硫酸
C．不用铁片，改用铁粉
D．增大压强

参考答案：铁与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为Fe与H+反应，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的图象中，错误的是（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
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参考答案：A、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  （14分）化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为 ______：相同条件下，356 g可燃冰（分子式为CH4·9H2O，Mr＝178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_______kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般