1、选择题  以下电离方程式书写正确的是

A． H2S2H++S2-
B．CaCO3=Ca2++CO32-

C． NaHCO3Na++HCO3-
D．NaHS = Na++H++S2-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是
①常温时NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2与NaCl不能反应；
④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；
⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2；
⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；
⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大；
⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大。
A．4句
B．5句
C．6句
D．7句

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①常温下NaNO2溶液，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，如果NaNO2是强酸强碱盐，PH=7，而题干中PH＞7，说明NaNO2为强碱弱酸盐，故①正确；②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；③HNO2与NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故③错误；④常温下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2，说明亚硝酸只有部分电离，所以能说明是弱酸，故正确；⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2，pH＜4，说明 亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明是弱酸，故正确；
考点：强电解质和弱电解质的概念

本题难度：一般

3、简答题  25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa? d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：______；（填编号） （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：______； A．c（H+）???B．c（H+）/c（CH3COOH）?C．c（H+）?c（OH-）??D．c（OH-）/c（H+） （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是______，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：______； （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=______．（填准确数值）． 参考答案：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　） A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  25℃ 时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol ·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是 A． 混合液中：c(H+ ) ≤???????B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1?? C．? a ＝ b??????????????????????D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－) 参考答案：B 本题解析： 试题分析： HA 与BOH 等体积混合，恰好完全反应：HA+BOH==BA+H2O，酸和碱的物质的量相同，故C正确；根据电荷守恒，D正确；若HA为强酸，反应后的盐溶液为中性，c(H+)=；若HA为若酸，反应后的盐溶液为碱性，c(H+)＜本题难度：一般

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