时间:2017-01-13 07:56:37
1、填空题 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白：
(1)图中试剂1是________，试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为__________________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为__________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________。
参考答案：(1)废铁屑 稀盐酸
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯
本题解析：所加试剂的关键是有效地将Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分离并得到相应产品。若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2＋、Fe3＋、H＋反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的两性实现Fe2＋、Al3＋的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成F
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
参考答案：A、饱和石灰水跟稀硝酸反应时，氢氧化钙要写成离子形式，即OH
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式不正确的是????????????????????????????????
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
参考答案：A、D
本题解析：要看清题目，“不正确”三个下方是加小黑点的，目的是引起重视。选项B、C中离子方程式书写均正确，不选</PGN0061A.TXT/PGN>
选项D中两边电荷数不等，即没有配平。还应注意“冷的”二字，因Cl2与热、浓的NaOH溶液反应生成物是NaCl、NaClO3和水，Cl2与冷、稀的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水。选项D不正确，但符合题意，应选。A项CO32-水解是分步进行的，其中以第一步为主，第二步极微量，故两步不可合并。应为CO32-＋H2O本题难度：一般
4、选择题 下列离子反应方程式正确的是 （????）
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42－
Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
B．电解饱和食盐水：2Cl－ +2H+
H2↑+C12↑
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+ 4NH4＋
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A选项，铜粉与98．3%的硫酸加热下反应Cu + 2H2SO4(浓) Cu2+＋SO42－+ SO2↑+ 2H2O。浓硫酸主要以分子形式存在，要写成化学式形式。错误。B选项，电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O 本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋2I－=I2+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2 
－O- + CO2 + H2O → 2 
－OH + CO32-
D．NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：HCO3-+ OH- = CO32-+ H2O
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A．不正确，向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：
Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O＋2NH4＋
B．不正确，电荷不守恒，向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O
C．不正确，苯酚钠溶液中通入少量CO2，应生成HCO3―：
2本题难度：简单