1、选择题 下列各组中的性质比较，不正确的是
A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D.还原性：F-＜Cl-＜Br-
时间:2017-01-13 07:54:00
1、选择题 下列各组中的性质比较，不正确的是
A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D.还原性：F-＜Cl-＜Br-
参考答案：A
本题解析：同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，故CH4＜NH3＜PH3；同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故SiH4＜CH4，故A错误；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故B正确；
同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故C正确；
同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性减弱，而阴离子的还原性增强，故D正确；
本题难度：一般
2、选择题 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A.CsI
B.NaF
C.LiI
D.KCl
参考答案：C
本题解析：
试题分析：在所给的离子中，碘离子半径最大，Li离子半径最小，所以阴离子和阳离子的半径之比最大的是LiI，答案选C。
考点：考查离子半径大小比较
点评：根据元素周期律可知，同主族自上而下，原子半径和离子半径都是逐渐增大的，据此可以进行有关判断。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
B.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
D.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
参考答案：C
本题解析：分析：A．反应生成硫酸钡和水；
B．反应中电子不守恒；
C．遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；
D．电荷不守恒．
解答：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑，故C正确；
D．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等．
本题难度：困难
4、选择题 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是：
A.131 53I的原子序数为53
B.131 53I的原子核外电子数为78
C.131 53I的化学性质与127 53I相同
D.131 53I的原子核内中子数多于质子数
参考答案：B
本题解析：试题分析：131 53I表示的是碘元素的原子序数为53 ，原子核外电子数为53，质量数为131，中子数为78，所以A、D正确，B错误，答案为B，131 53I与127 53I为同位素，化学性质相同，所以C的叙述是正确的。
考点：元素，同位素
点评：本题考查了元素，同位素的相关知识，属于高考的常考考点，本题不难，但要注意题干是要选择叙述错误的。
本题难度：简单
5、选择题 下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是
A.氮分子的电子式为：:N:::N:
B.氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子
C.白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子
D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同
参考答案：A
本题解析：在A中，氮气分子中两个氮原子之间以三键结合，三对共用电子对应该纵向排列，因每个氮原子各提供三个电子。
本题难度：简单