时间:2017-01-13 07:52:22
1、选择题 根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol．
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
参考答案：D
本题解析：
试题分析：该反应是可逆反应，254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热小于9．48 kJ，A错误；由盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，则ΔH＝26．48kJ/mol＋9．48kJ/mol＝＋35．96kJ/mol，B错误；反应(i)的产物和反应(ii)的产物都是HI，稳定性相同，C错误；固体碘的能量低于气态的的能量，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，D正确，选D。
考点：考查热化学方程式的意义，反应热的计算，盖斯定律等知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A．HCl????MgCl2????NH4Cl
B．H2O?????Na2O?????CO2
C．CaCl2??NaOH?????H2O
D．NH3?????H2O??????CO2
参考答案：A．HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．MgF2和NaCl
D．H2O和CO2
参考答案：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
| 元素 | 相关信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| X | 由X形成的单质是最清洁的能源 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Y | 基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Z | 由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞” | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| W | 含量位居地壳中金属元素的第二位 回答下列问题： （1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。 （2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。 （3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。 （4）在500℃、30MPa下，将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。 参考答案：（14分） 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
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Fe3O4+4H2
2NH3(g)，N2的转化率为25%时，反应了0.25mol的H2，则?H=7.7kJ÷0.25mol×3=—92.4kJ?mol?1，可得热化学方程式。