时间:2017-01-13 07:52:02
1、选择题 下列实验操作中错误的是(?? )
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
参考答案：D
本题解析：考查了物质的分离操作。萃取碘水中的碘，不能用酒精，它和水互溶；
本题难度：一般
2、选择题 学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是
A．8ml
B．大于8m
C．小于8mL
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 （18分）《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3???????；②从碘水中提取碘?????????；
③用自来水制取蒸馏水?????????；④分离植物油和水?????????；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3?????????；
（2）．???????实验用到了玻璃棒。需要加热的实验?????????；???????实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。
（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒????????? B．托盘天平??????????? C．玻璃棒????????????? D．50mL容量瓶
E．10mL量筒??????? F．胶头滴管?????? G．50mL烧杯????? H．100mL容量瓶
①需量取浓硫酸的体积为???????????????mL。
②实验时选用的仪器有(填序号)????????????????????????。
③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中???????????????
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水???????????????
C. 定容时俯视溶液的液凹面????????????????????
参考答案：（18分）（1）①A?②E?③C?④D?⑤B??（2）ABF
本题解析：（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可；单质碘易溶在有机溶剂中萃取即可；自来水制取蒸馏水需要蒸馏；油不溶于水，分液即可；硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，所以除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3应该通过蒸发结晶。
（2）过滤、蒸发和配制物质的量浓度都需要玻璃棒；蒸发、蒸馏都需要加热；分液漏斗和容量瓶在使用之前需要检验是否漏水，所以答案选DEF。
（3）①需要硫酸的物质的量是0.1mol，所以需要浓硫酸是
。
②量取5.4ml浓硫酸需要10ml量筒，稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要玻璃棒和100ml容量瓶，定容还需要胶头滴管，即答案选C、E、F、G、H。
③根据c＝n/V可知，所用的浓硫酸长时间放置，则浓硫酸变稀，浓度偏小；容量瓶中含有蒸馏水，不影响；定容时俯视溶液的液凹面，则容量瓶中溶液体积减少，浓度偏大。
本题难度：一般
4、选择题 下述实验能达到预期目的的是（??）
| ? | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 | 证明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-  Fe(SCN)3 |
| B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液 后红色褪去 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的 MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀 | 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C ? 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 5、实验题 1）有右下图所示A、B、C、三种仪器： 参考答案：（1）A：蒸馏烧瓶 B：分液漏斗???? C：锥形瓶 本题解析：考查仪器的使用及基本实验操作 本题难度：简单 |
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