1、选择题 现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/q5z5vd310va.png\">
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0
参考答案：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 100mL 6mol·L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
[???? ]
A．碳酸钠固体
B．水
C．硫酸钾固体
D．醋酸钠固体
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jngc0vsrfza.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/z4trmoiuumt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，????????????????（填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
已知 S2O82?- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 ????????????（化学式）。如被氧化可以观察到的现象是?????????????????????。
②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为??????%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为????????????????????????????????。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是?????????????????????????。
参考答案：（1） 有利于???????????????????????
本题解析：
试题分析：⑴据图a分析，PH越小（酸性越强），4-CP的降解率增大，则Na2S2O8溶液产生SO4-的量增多，即溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO4-。
⑵①FeSO4溶液被氧化产生Fe3+，可向溶液中加入KSCN检验，若溶液变红说明FeSO4溶液已被氧化，反之，没有被氧化。
②据图b中的数据分析知，当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为52.4%；则4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exa
本题难度：一般
4、实验题 I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是????????
试管
| 温度
| 过氧化氢浓度
| 催化剂
|
a
| 室温（25℃）
| 12%
| 有
|
b
| 水浴加热（50℃）
| 4%
| 无
|
c
| 水浴加热（50℃）
| 12%
| 有
|
d
| 室温（25℃）
| 4%
| 无
II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
| 反应物
| 催化剂
| ①
| 10mL2% H2O2溶液
| 无
| ②
| 10mL5% H2O2溶液
| 无
| ③
| 10mL5% H2O2溶液
| 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
| ④
| 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
| 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
| ⑤
| 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
| 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是____________________________。
（2）写出实验③的化学反应方程式??????????????????????????????。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ylgvjmjcvpn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
分析上图能够得出的实验结论是??????????_________________________。
参考答案：I．c（2分）
II．（1）探究浓度对反应速率的影响?
本题解析：
试题分析：I温度越大，化学反应速率越大，催化剂可以提高化学反应的反应速率，所以过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c；
II．（1）①和②中所以的过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，所以①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响；（2）实验③采用了FeCl3作为催化剂，所以实验③的化学反应方程式为2H2O2![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dnpaw3vcatb.png\" style=\"vertical-align:middle;\"
本题难度：一般
5、选择题 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是
①升高温度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量锌粉代替锌粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦用粗锌代替纯锌使用
A．①③④⑤⑦
B．①②④⑥⑦
C．②③④⑤⑥
D．①②③⑥⑦
参考答案：B
本题解析：
试题分析：在其它条件不变的情况下，升高温度或增大氢离子的浓度可以加快反应速率，即①②正确，③不正确；增大反应物的接触面积，也可以加快反应速率，④正确；硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，⑤不正确；滴入几滴硫酸铜溶液，锌可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，⑥正确；用粗锌代替纯锌使用，也可以构成铜锌原电池，加快反应速率，⑦正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于激发学生的学习兴趣和学
本题难度：一般
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G
|
