时间:2017-01-12 20:33:22
1、选择题 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是
A．增加强度
B．降低熔点
C．增加硬度
D．增强抗腐蚀能力
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为
2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋
参考答案：B
本题解析：由于该城市出现了严重的酸雨，因此铁制品既可以直接与H＋反应生成H2，
也可以形成原电池，发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑。
本题难度：一般
3、填空题 请根据右图装置，回答相关问题：
（1）C池属于什么装置______。
（2）写出电极上发生的反应：②_____________，③___________。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
（4）当电路上有0.2 mol电子流过时，①?极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
参考答案：
（1）电解精炼铜（电解池）?（1分）
（2）2
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述不正确的是[???? ]
A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀
D．原电池电路中电子由负极流入正极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （12分）有右图装置：回答下列问题：
（1）装置A是_______池，B是_______池。???
（2）装置A中的Zn极是_______极，
Cu极上的电极反应方程式为：__________________。???
（3）装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO
混合溶液，溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加____________g；
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是?????????(填“银” 或“餐具”)，?电镀液的主要成分是(填化学式)?????????????。
参考答案：(（1）小题每格1分，其余2分)（1）原电池；?电解池； 本题解析：（1）根据装置图中电解材料的性质及电解质溶液可知，A是铜锌原电池，B是电解池。 本题难度：简单
（2）原电池中较活泼的金属作负极，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，反应式为H2－2e－=H2↑。
（3）A中Zn棒质量减少32.5g时，转移电子是32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol。N和电源的负极相连，是阴极，溶液中的铜离子放电。溶液中铜离子的物质的量是1mol/L×0.5L=0.5mol，恰好需要1mol电子，生成0.5mol铜，质量是32g。
（4）电镀时待镀金属作