时间:2017-01-12 20:33:02
1、实验题 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）实验中需要用到的定量仪器有________________。
（2）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。___________
②定容时仰视刻度线。___________
（3）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。 
参考答案：（1）20mL量筒、500mL容量瓶
（2）偏高；偏低
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 欲配制100 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L-1 KMnO4溶液的体积是[???? ]
A. 25 mL
B. 50 mL
C. 75 mL
D. 100 mL
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 体积为V?mL、密度为ρ?g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m?g，其物质的量浓度为c?mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是
A.c=
B.m=
C.W%=%
D.c=
参考答案：BD
本题解析：分析：根据溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，以及c=
来计算．
解答：A．根据c=
可知，c=
，故A错误；
B．溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，则m=ρV×W%=
，故B正确；
C．质量分数等于溶质质量与溶液质量的比，则W%=
×100%=
%，故C错误；
D．根据c=可知，c=
=
，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量、物质的量、质量分数与物质的量浓度之间的关系及计算公式即可解答，难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（ ）
A．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 （一）要配制浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是______（填序号）
①称取8g?NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g?NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g?NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL?5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是______mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取______mL的该硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶? ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为______→______→④→______→______．
（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有______．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．
参考答案：（一）①要配制浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，
本题解析：
本题难度：一般