4、填空题  恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= －196．6 KJ·mol-1）

请回答下列问题
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（2）ΔH2=_____________KJ·mol-1
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_______________。
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d．使用催化剂
（6）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________________________。

5、选择题  在相同的条件下，下列说法错误的是（　　）
A．氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度
C．NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率