1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/sbfob2arusp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A对；NaHCO3与稀硝酸反应的离子方程 式为：HCO3—+ H+＝CO2 ↑+H2O，B错；铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，离子方程式应该是：3Cu + 8H+  + 2NO3—＝3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O，C错；NH4HCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3—+ NH4+ + 2OH—＝CO32- + H2O +NH3·H2O，D错。
考点：离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除杂试剂：       ，离子方程式：                                。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除杂试剂：      ，离子方程式：                             。
（3）Fe（Al）
除杂试剂：       ，离子方程式：                              。

参考答案：（12分，每空2分）（1）NaOH溶液，Cu2++2OH-＝

本题解析：
试题分析：（1）硫酸铜能和氢氧化钠溶液反应生成蓝色程度氢氧化铜，据此可以除去硫酸钠中的硫酸铜，反应的离子方程式是Cu2++2OH-＝ Cu(OH)2↓。
（2）铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以除去氯化亚铁中的氯化铜，可以加入铁，反应的离子方程式是Fe+ Cu2+＝Fe2++ Cu。
（3）铝能溶于氢氧化钠溶液中，而铁不能，所以加入的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑。
考点：考查物质的分离和提纯
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/onaw2sdlmwn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3 +2H+ ＝ Ca2+ +CO2 ↑+H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.氨水中的电解质一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B．用惰性电极电解MgCl2溶液，会形成氢氧化镁产生，：Mg2++2Cl－＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/onaw2sdlmwn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，错误；C.反应原理符合事实，拆写正确无误。D．醋酸是弱电解质，应该写为化学式，错误。
考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。

本题难度：一般

4、选择题  向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/djdeo1tromw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
则下列分析都正确的组合是

选项	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3	I	c(Na＋) = c(HCO3－)
B	NaOH、Na2CO3	Ⅳ	c(OH－)＞c(CO32－)
C	Na2CO3	Ⅲ	c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c(CO32－)＞c(HCO3－)   参考答案：B 本题解析： 试题分析：A、根据图1可判断加入盐酸立即产生气体，说明溶液中溶质是碳酸氢钠，由于碳酸氢根存在水解和电离，则溶液中c(Na＋) ＞ c(HCO3－)，A错误；B、如果溶质是氢氧化钠和碳酸钠，则加入盐酸后首先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸氢钠反应生成CO2和水，图像Ⅳ符合。根据图像可知氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，当由于碳酸根水解，则溶液中c(OH－)＞c(CO32－)，B正确；C、如果溶质只有碳酸钠，则加入盐酸后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2，由于两次消耗的盐酸相等，则图像Ⅲ不符合，且根据物料守恒可知c(Na＋)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，C错误；D、如果溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则加入盐酸后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2，图像Ⅱ符合。根据图像可知碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量是相等的，当由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，因此溶液中c(CO32－)＜c(HCO3－)，D错误，答案选B。 考点：考查碳酸盐与盐酸反应的图像分析以及溶液中离子浓度大小比较 本题难度：一般 5、选择题  能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（   ） A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应 参考答案：C 本题解析： 试题分析：A、氨水为弱碱，不能用OH?表示，错误；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，正确；D、CO2不能用H+表示，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 本题难度：一般

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