1、选择题 下列物质中，含有氯离子的是
A.氯酸钾溶液
B.液态氯化氢
C.液氯
D.氯水
参考答案：D
时间:2017-01-12 20:28:09
1、选择题 下列物质中，含有氯离子的是
A.氯酸钾溶液
B.液态氯化氢
C.液氯
D.氯水
参考答案：D
本题解析：分析：含有氯离子的物质应为氯化物，且在溶液中发生电离，以此解答该题．
解答：A．氯酸钾在溶液中电离出ClO3-离子，故A错误；
B．液态氯化氢不能电离出氯离子，故B错误；
C．液氯为单质，不能电离出氯离子，故C错误；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，其中HCl可电离出氯离子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的组成和电离的知识，题目难度不大，注意能电离出氯离子的物质首先应为氯化物，且发生电离．
本题难度：一般
2、选择题 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是
A.Fe2+
B.Fe2+和Cu2+
C.Fe3+和Cu2+
D.Fe2+和Fe3+
参考答案：A
本题解析：
试题分析：铜与盐酸不反应，若最终有固体剩余，则固体为铜，溶液中不可能有Fe3+，因为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。若铁过量，溶液中不存在Cu2+。
考点：铁、铜及其化合物性质
点评：本题反应较多，氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以铁先与Fe3+反应，然后与Cu2+反应，最后与H+反应。
本题难度：一般
3、选择题 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是
A.FeCl3
B.Al2S3
C.FeCl2
D.FeS
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 能与氯气和盐酸反应且生成不相同氯化物的是
A.Fe
B.Al
C.Mg
D.Zn
参考答案：A
本题解析：试题分析：Al、Mg、Zn与氯气或盐酸反应均分别是生成AlCl3、MgCl2、ZnCl2。铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，答案选A。
考点：考查常见金属与氯气以及盐酸反应的产物判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题难度不大。该题的关键是熟练记住常见反应的特点，然后灵活运用即可，有利于巩固学生的基础知识，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单
5、选择题 已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
参考答案：B
本题解析：该题考查知识点为有关溶液物质的量浓度的计算。若纯粹考查计算会比较单一，结合反应和对数据的分析考查能体现学生分析问题的能力。
由表中数据，加入8 mL盐酸时没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3·nH2O。发生反应的方程式为：Na2CO3·nH2O+HCl＝ NaHCO3+NaCl+nH2O…①，NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O…②。当加入15mL盐酸时生成112 mLCO2气体，当加入20mL盐酸时生成224 mLCO2气体，可得出当Na2CO3·nH2O与HCl完全生成NaHCO3之后，每加入5mL盐酸就生成112 mLCO2气体；由此可得出当样品中开始加入10mL盐酸时只发生反应①，当生成2240mLCO2时，对应100mL盐酸，再加上开始时加入的10mL，可得当生成2240mLCO2时，加入的盐酸的总体积为110mL，该体积即为生成2240mLCO2时的最小值。标况下2240mLCO2的物质的量为0.1mol，由反应②可得消耗NaHCO3的物质的量为0.1mol，消耗HCl的物质的量为0.1mol，该反应中消耗HCl的体积为100mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0 mol/L。反应①中消耗HCl的体积为10mL，其物质的量为0.01mol，所以Na2CO3·nH2O的物质的量为0.01mol，同时生成0.01molNaHCO3，所以样品中NaHCO3的物质的量为0.1mol-0.01mol＝0.09mol。
本题难度：简单