1、填空题 以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fh4f1qjlghu.gif\">
回答下列问题：
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+ +H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/w22ei2e53jl.gif\"> NH3·H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为___。
(3)固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
(4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为___，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是___。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0tbbkti3ugz.gif\">
参考答案：(1)2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mwtlp5ho0q0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。(3分)
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。(3分)
参考答案：（1）SiF4和H2O；SiO2（每空2分）（2）ad（3分
本题解析：略
本题难度：困难
3、填空题 ( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/orvatrxrvx4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状 态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/h0rxlgih0fi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/orvatrxrvx4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表
压强p/Pa
| 2×105
| 5×105
| 1×106
|
c(A)/mol·L-1
| 0.08
| 0.20
| 0.44
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，
A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa
和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/olyztmiw2lh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（ I ）（1）< 低温
本题解析：
试题分析：（ I ）（1）由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应△H＜0，由化学方程式可知该反应的△S<0，根据△G=△H-T△S<0，所 以该反应低温时自发进行；
（II）（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，压强增大为原来的2.5倍，A的浓度也增大原来的2.5倍，所以平衡不移动；
（2）由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b；
（3）由表格数据可知当压强从5×105Pa增大为1×106Pa时，压强增大2倍，体积变为原来的一半，浓度应该由0.20增大为0.40mol?L-1，但是实际上A的浓度为0.44，说明增大压强平衡逆向移动，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不在是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=c(C)p/c(A)m
(4)由以上分析可知，2×105 Pa与5×105 Pa时的平衡是等效的，A的转化率相同，但后者的压强大，所以反应速率快，到达平衡的时间短，而1×106Pa时，平衡逆向移动，压强增大，反应速率快，但A的转化率降低，所以对应的图像如图：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gkumpmhwdqd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
考点：考查反应自发的判断、热效应的判断，化学平衡的移动、化学平衡常数、平衡图像的分析
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中正确的是（?? ） A．某反应的平衡常数仅是温度的函数，其数值大小与该反应的焓变（△H）无关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行
C．对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （11分）应用化学学科知识，回答下列问题
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________。
（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mpdogoqihmx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) △H=\" +\" 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
| H2
| CO
| CH3OH
| 浓度/（mol·L－1）
| 0.2
| 0.1
| 0.4
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rpgnoczohr3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。
①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。
②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为 。
参考答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，将已知反应（①－②＋③×4）÷2得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），所以该反应的△H=[（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）-（-44.0kJ/mol）×4]÷2＝442.8kJ?mol-1，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1。
（2）由表中数据可知，平衡时时氢气的浓度为0.2mol/L、CO的浓度为0.1mol/L、甲醇的浓度为0.4mol/L，则此时的浓度商Qc＝![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gsaijo3guxj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">＝100，小于平衡常数160，故反应向正反应方向进行，故V正＞V逆。
（3）①平衡：2A（g）+B（g）![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mutxolq5fm2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g），是一个反应后气体系数和减小的反应，所以恒容容器下，反应达到平衡状态，恒压容器中随反应进行，为保持恒压，压强增大，达到平衡所需时间少，平衡正向移动，CO2的体积分数增大，CO2的体积分数关系是，恒压容器I大于恒容容器。
②在500℃时，分别将2mol A和1mol B置于恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），设A消耗物质的量为x 2A（g）+B（g）![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mutxolq5fm2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） x 0.5 x x
平衡量（mol） 2-x 1-0.5x x
容器Ⅱ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%
3-3×30%＝2-x+1-0.5x+x
X＝1.8mol
A的转化率＝![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w4ezjze4zsp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝90%。
考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡计算以及外界条件对平衡状态的影响等
本题难度：困难
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