1、选择题 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是????????????????????????????????????????????????????
A．使硫酸过量
时间:2017-01-12 20:21:55
1、选择题 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是????????????????????????????????????????????????????
A．使硫酸过量
B．使铁屑过量
C．使用稀H2SO4
D．使用浓H2SO4
参考答案：B、C
本题解析：要注意审题，制得较纯净的绿矾，则不应被O2氧化而变质，即铁要过量，合理方法应具备：不浪费原料，不引起污染。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应适用于实验室制备氧气的是
①高锰酸钾热分解??? 2KMnO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qqgoxdyyqjk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">K2MnO4+MnO2+ O2↑
②硝酸铵热分解???? 2NH4NO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qqgoxdyyqjk.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 4H2O+2N2↑+ O2↑
③过氧化氢催化分解 2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ma0gvmxnhms.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2H2O +O2↑
④二氧化氮热分解?? 2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qqgoxdyyqjk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NO+ O2↑
A．只有①
B．①和②
C．①和③
D．①③④
参考答案：C
本题解析：
试题分析：①高锰酸钾热分解气体产物只有氧气，适用于实验室制备氧气；②硝酸铵热分解生成氮气和氧气，不能得到纯净的氧气，不适合；③过氧化氢催化分解产物只有氧气，适用于实验室制备氧气；④二氧化氮热分解生成一氧化氮气体和氧气，二者在常温下又能反应生成二氧化氮气体，得不到氧气，不适合，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确实验室制备氧气的原理是答题的关键，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。注意制备气体时要尽可能的纯净。
本题难度：简单
3、选择题 某学生利用如图所示的装置制备某种干燥纯净的气体，其中A中盛放一种密度比B中密度小的液体，符合题意的选项是( )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qnlqz4kn31a.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A为浓盐酸，B为浓硫酸，制得HCl气体
B．A为浓氨水，B为浓氢氧化钠溶液，制得NH3
C．A为浓醋酸，B为浓硫酸，制得CH3COOH
D．A为浓HI溶液，B为浓硫酸，制得HI气体
参考答案：A
本题解析：此题在于装置上的创新，利用浓H2SO4吸水放热使挥发性物质逸出。因浓H2SO4有吸水性，A可得到干燥的HCl气体，B能得到NH3但不干燥。C得到CH3COOH是液体，D中HI被浓H2SO4氧化得不到气体。所以选A。
本题难度：简单
4、选择题 用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（???）
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥
参考答案：D
本题解析：
试题分析：需要浓硫酸的体积是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/sm4yyf4nt45.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以需要10ml量筒，量取浓硫酸时还需要胶头滴管。而稀释浓硫酸则需要烧杯和玻璃棒，最后转移至100ml容量瓶中，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重实验能力的考查和培养。该题的关键是没有物质的量浓度溶液配制的原理，然后结合题意灵活运用即可。该题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
5、实验题 （每空2分，共14分）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品????????????????????????（填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶??? C、0.5L容量瓶??? D、0.5L圆底烧瓶??? E、烧杯??? F、试管? G、胶头滴管??? H、量筒?? I、托盘天平???? J、药匙??? M、滤纸??? N、玻璃棒
（2）应称取?????????g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入???????(酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/msmap0ccyqm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据????????判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=?????????
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ofymkkohagh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=??????(混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论??????(偏高，相等，偏低)
参考答案：(每空2分 ,?共14分)
（一）（1）CHENG??
本题解析：略
本题难度：简单