时间:2017-01-12 20:19:56
1、选择题 用VSEPR模型预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是 [???? ]
A.OF2
B.BeCl2
C.SO2
D.CO2
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 价层电子对互斥模型把分子分为两类：
(1)一类是中心原子上的____________价电子，如____________等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n预测。
(2)另一类是中心原子有孤对电子，中心原子上的孤对电子也占据中心原子周围空间参与互相排斥。如水分子中有_______对孤对电子，氨分子中有________对孤对电子，与中心原子周围σ键相加都是4，它们互相排斥形成四面体。
参考答案：(1)都用于形成共价键；CO2、CH2O、CH4
(2
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表
（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________；
（3）H2O分子的立体构型为：_________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因_________________；
（4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型 
参考答案：（1）本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 试用价层电子对互斥理论判断ClF3可能有几种结构，哪一种结构最稳定？
_________________________________
参考答案：三种结构；本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的简化电子排布式为________。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为____________。
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据V SEPR模型推测I3+的空间构型为______。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于______________。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为________（填序号）。
参考答案：（1）[Ar]3d104s24p5
（2）BrI>
本题解析：
本题难度：一般