1、选择题 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
参考答案：D
本题解析：分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．
解答：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；
B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；
C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．
本题难度：困难
2、选择题 将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
[??? ]
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量（g）
阴极析出物的质量（g）
A．
0.062
19
152
B．?
0.062
152
19
C．
0.042
1.2
9.4
D．
0.042
9.4
?1.2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O?? ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是
A.还原性强弱顺序为：Br-＞Fe2+＞Cl-
B.氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+
C.反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2mol
D.溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑
参考答案：B
本题解析：分析：A、根据还原剂的还原性＞还原产物还原性判断．
B、根据氧化剂的氧化性＞氧化产物氧化性判断．
C、反应①中只有氯元素被氧化，根据氯原子守恒计算．
D、氯气氧化性比Fe3+强，该离子反应不能发生．
解答：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2；还原剂为HCl，还原产物为?MnCl2，所以还原性HCl＞MnCl2；
②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBr＞NaCl；
③Br2+2FeBr2=2FeBr3，氧化剂为Br2，氧化产物为，所以氧化性Br2＞Fe3+；还原剂为Fe2+，还原产物为Br-，所以还原性Fe2+＞Br-；
A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe2+＞Br-＞Cl-，故A错误；
B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B正确；
C、反应①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl2时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl为3.2mol，故C错误；
D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe3+不能氧化Cl-，故D错误．
故选：B．
点评：考查氧化还原反应概念判断、氧化性还原性强弱判断、守恒计算等，难度中等，关键根据元素化合价变化判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物．
本题难度：简单
4、简答题 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g?KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？
参考答案：（1）n（KMnO4）=
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 11.9 g锡与100 mL12 mol·L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中C(H+)为8 mol·L-1，溶液体积仍为100 mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96 L．由此推断氧化产物可是
A.SnO2·4H2O
B.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2
D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
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