1、填空题  对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu? +? 4HNO3(浓)?===? Cu(NO3)2? +? 2NO2↑? +? 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2? ===? 3S↓ +? 2H2O?
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

参考答案：（1）①HNO3?? ②Cu+4H++2NO3-＝Cu2++

本题解析：
试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以氧化剂是硝酸，该反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O。
（2）①该反应的化学方程式可知，H2S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，做还原剂。SO2中S元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，做氧化剂，所以表示为本题难度：一般

2、选择题  根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（　　）
A．I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4
B．KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
C．Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4
D．FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

参考答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液?）______；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为______．

参考答案：（1）铁比铜的还原性强，可与Cu2+发生置换反应，反应的离子

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（　　）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI??②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2???③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
A．氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2
B．还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe与I2化合：2Fe+3I2=2FeI3
D．FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

参考答案：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中氧化性I2＞H

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。

a/b	氧化还原反应主要产物	有关的离子方程式
		参考答案：（14分，每个1分，） a/b 氧化还原反应产物 本题解析：本题所涉及到的常见氧化性离子的氧化性顺序为：Fe3+>H+； 当a=b时，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+恰好被铁还原：2Fe3++Fe=3Fe2+； 当a>b时，铁过量，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O生成的Fe3+被部分铁还原：2Fe3++Fe=3Fe2+，余下的铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 当a<b时，铁不足，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+被铁还原后仍有剩余：2Fe3++Fe=3Fe2+； 本题难度：困难

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