1、选择题  某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO3－，也不含Fe3+
B．含有NO3－、I－、Cl－

C．含I－，不含Cl－
D．含有Fe3+

参考答案：A

本题解析：
试题分析：强酸性溶液中不可能同时存在NO3－、Fe3+与I－，加入溴水后，溴作氧化剂，被还原，说明溶液中不存在比溴氧化性强的物质，所以不存在硝酸根离子；因为溴不与Cl－、Fe3+反应，则溴只能与I-发生氧化还原反应，则溶液中一定存在I-，所以铁离子肯定不存在，氯离子不能确定，所以答案选A。
考点：考查离子的检验与判断

本题难度：一般

2、选择题  在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)

A．一定有碘离子　　　　
B．可能含铁离子

C．可能有氯离子
D．不含硝酸根离子

参考答案：B

本题解析：溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO3—(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO3—，可能含有Cl－。

本题难度：一般

3、填空题  (17分)（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。
② “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为       反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：    。

（2）已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有  (填序号，下同)；H2O被氧化的是    ，H2O被还原的是  ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是   。
（3）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由      价变为     价，被    ；    元素的原子失去电子，被     ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是     g。
（4）根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（    ）
A．Fe3＋>Cl2>I2
B．Cl2>I2>Fe3＋
C．I2>Cl2>Fe3＋
D．Cl2>Fe3＋>I2

参考答案：(本题共17分)（每空1分）（1）①（1分）

本题解析：
试题分析：（1）①H2＋CuO===Cu＋H2O该反应是置换反应，而置换反应一定是氧化还原反应，所以对应的区域在氧化还原反应的内部，如图：
；
②四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，化合、分解反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，所以B图中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应；III是复分解反应，如酸碱中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等；
（2）氧化还原反应的特征是元素在反应前后发生变化，6个反应中，①⑥反应中的各元素的化合价均未发生变化，所以不是氧化还原反应；H2O被氧化，因为H元素的化合价是+1价，是最高价，所以被氧化的元素是O元素，化合价升高为0价，③中的H2O被氧化，而⑤中也有氧气生成，但O2来自过氧化钠中的O元素，不是来自H2O，所以H2O被氧化的只有③；H2O被还原，则水中的H元素化合价降低，生成氢气，所以反应④中H2O被还原；其余两个都是氧化还原反应，但H2O既不被氧化，又不被还原，所以答案选②⑤；
（3）在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价从+7价降低为+2价，化合价降低，被还原；失去电子的元素的化合价升高，所以Cl元素失去电子，化合价升高，被氧化；在该反应中，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比是16:10=8:5，所以被氧化的HCl占参加反应HCl的5/8z,所以被氧化的HCl的质量是73g×5/8=45.625g；
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，①中的氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3＋>I2；②中的氧化剂是氯气，氧化产物是Fe3＋，所以氧化性Cl2>Fe3＋，所以三者的氧化性的顺序是Cl2>Fe3＋>I2，答案选D。
考点：考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，氧化还原反应的分析，氧化性的比较

本题难度：一般

4、填空题  资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
请你写出丙同学选用的试剂是______，实验中观察到的现象是______．
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子符号）．

参考答案：（2）溴水和三价铁的溶液均呈黄色，上述实验现象不是发生氧化还

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       (填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液        b．四氯化碳       c．无水酒精       d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2		(4)应用与拓展： ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为                                          。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为       。 参考答案：(2)①Br2　②Fe3＋ (3)d　溶液呈血红色　b 本题解析：(2)①若氧化性Fe3＋>Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。②若氧化性Br2>Fe3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3＋显黄色。(4)②氧化性Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>Br－，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。现有的Br－被氧化成Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。n(Cl2)＝0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe2＋)＋n(Br－)＝0.20 mol，又因为n(Br－)＝2n(Fe2＋)，则n(FeBr2)＝0.12 mol，c(FeBr2)＝1.2 mol·L－1。 本题难度：困难

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