参考答案：由表格中的数据可知，B、C中温度高，则B、C中反应速率大于A

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  (9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

参考答案：（9分，结论1分，理由2分）
甲：不能，因为可能是钠离

本题解析：①由于甲加入的是氯化钠，从而引入了钠离子，而钠离子也可能起了正催化作用，所以甲同学的结论是错误的。
②乙同学的结论是正确的，因为反应中均有锌离子生成，因此可以排除锌离子干扰，反应速率加快只能是氯离子起了正催化作用。
③在丙中由于生成硫酸钡沉淀，因此反应速率加快也可能是因为排除了硫酸根离子的阻碍作用而导致的。

本题难度：一般

4、选择题  NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jj3vfmrzgdz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

参考答案：B

本题解析：A．由图像可知，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 ℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO3—＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，此时反应6HSO3—＋2IO3—=6SO42—＋2I－＋6H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/izbudfwvgq2.png\" sty

本题难度：一般

5、填空题  把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 141px; HEIGHT: 101px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/relxoznuvkj.png\">
(1) 曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________；有关反应的化学方程式为_________________ ；
(2) 曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

参考答案：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2；Al2O3＋3H2S

本题解析：

本题难度：一般