时间:2017-01-12 20:09:27
1、实验题 我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）为原料，制取较纯净的无水MgCl2、KCl晶体及液溴（Br2），他们设计了如下实验方案：
提供的相关信息如下
①KCl，MgCl2，K2SO4，MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示
②温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如下图b所示
③Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10-11
HCl-H2O气氛下的MgCl2-MgO分布图
请根据以上信息回答下列问题：
（1）操作1中的无色有机溶剂可以选择________________。
A.四氯化碳????B.乙醇?????C.苯??????D.己烯
（2）操作2的名称为__________。
（3）在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl2 
①操作3所得固体A是___________（填化学式）；
②写出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式______________________；
③实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热失水得到无水MgCl2的适宜条件是____________。
（4）乙同学在方案2中，对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯，得到了KCl晶体，其实验步骤如下： 
①假设试剂B是一种正盐，则B的化学式为_________________；
②操作⑤中除了用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿外，还用到哪些玻璃仪器？?__________；
③实验过程中，为确保Mg2+完全除尽，应调节溶液的pH≥_________（结果保留1位小数，且假设离子浓度小于10－6mol/L可视作已被完全除尽，lg2＝0.3）。
参考答案：（1）AC
（2）蒸馏?
（3）①?K2SO4；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊
D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．利用右图1装置定性测定H2O2的分解速率；
B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水，必须把外接电源的正负极换换才可以；
D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，不能说明HNO2是弱电解质。
故选C。
点评：解答本题需要注意的是，导电性和电解质的强弱无关，和导电离子的浓度和所带电荷的多少有关。
本题难度：简单
3、填空题 三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。
（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为???????。
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
| 滴定序号 | 待测液体积/mL | 标准液滴定管起点读数/mL | 标准液滴定管终点读数/mL | ||||||||||||
| 1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 | ||||||||||||
| 2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 | ||||||||||||
| 3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 ? ①滴定终点观察到的现象为???????； ②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为???????； ③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 下列反应 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：一般 5、实验题 (10 分）
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“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（???）
作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节
，产生
沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作
催化剂循环使用。
分别生成沉淀的pH如下：
b.
? c.
? d.