1、选择题 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是???????????????????????????????（???）
A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq)；△H<0
B．CH3CH2OH(l) ">
时间:2017-01-12 20:07:50
1、选择题 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是???????????????????????????????（???）
A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq)；△H<0
B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2（g）+3H2O(l)；△H<0
C．CO2(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0
D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H<0
参考答案：A
本题解析：在原电池中，一定要发生氧化还原反应才能有电子转移形成电流，A反应不是氧化还原反应，故不能用于设计原电池。
本题难度：一般
2、选择题 用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是?????????????（???）
A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1:1
B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1
C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1
D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1
参考答案：B
本题解析：电解混合溶液时，阳极反应依次是：2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O+O2↑；阴极反应依次是：Cu2++2e－=Cu，2H++2e－=H2↑。根据得失电子守恒可知，当阳极为纯净气体Cl2时，阴极上可能不产生气体，也可能有H2生成，但H2的物质的量必小于Cl2的物质的量，A有可能。当阳极为混合气体Cl2和O2时，如果溶液中Cu2+比较多，在阴极可能不产生气体，如果溶液中Cu2+比较少，此时有H2生成，阴阳极产生的气体的体积关系C和D都有可能。
本题难度：一般
3、选择题 下列防止钢铁锈蚀的措施中，不合理的是（ ）
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．在地下钢铁管道上连接铜块
C．改变金属内部结构制成不锈钢
D．健身器材刷油漆或包上一层塑料层
参考答案：A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是
A?大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中
B?在电线的外面常包裹一层塑料
C?埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D?减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力
参考答案：B
本题解析：A是外加电源的阴极保护法。B只有是其绝缘的作用和电化学无关。在潮湿的环境中钢铁易发生电化学腐蚀。含碳越多，铁发生电化学腐蚀速率就越快。所以答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 （16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
(2) 写出电极反应式： Pt极______?????????????? _ ；当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________________；
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：?????????????????????
随着放电的进行，溶液的pH????????????（填“变大”“变小”或“不变”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以?????______为阳极电解________????溶液，阳极电极反应式为____________________________???。
(2)以铂作阳极电解 ________?????溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 __________________________????????????????????????。
参考答案：（Ⅰ）（1）原电池?（1分）?（2）2Cl－- 2e－＝?C
本题解析：（Ⅰ）（1）甲装置轴锌和稀硫酸可以发生置换反应，所以甲是原电池，乙是电解池。
（2）锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，则Pt是阳极，溶液中的氯离子在阳极失去电子，生成氯气，反应式为2Cl－- 2e－＝?Cl2↑。甲中产生的气体是氢气，物质的量是0.1mol，转移电子是0.2mol，所以根据电子的得失守恒可知，乙中析出铜的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，其质量为6.4g。
（3）都换成铜电极，则阳极铜失去电子，同时阴极铜离子又得到电子而析出，所以溶液的浓度是不变的，即溶液的颜色无变化
本题难度：一般