时间:2017-01-12 20:06:11
1、选择题 有关金属腐蚀的论述，正确的是（）．
A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
参考答案：D
本题解析：金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应，电子直接转移给氧化剂，无电流产生；而电化学腐蚀是最普遍的金属腐蚀，其原理与原电池原理一致。
本题难度：简单
2、填空题 （8分）约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A、该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。 
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2＋6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是 ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。
（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = －2830 kJ/mol
△H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ，铝热反应属于______（填字母）反应。
a．氧化还原 b．复分解 c．置换
参考答案：（1）NO3- ＋ Al ＋H2O→ Al(OH)3 ＋ N
本题解析：
试题分析：（1）根据金属铝将水体中的NO3-转化为N2，可知Al为还原剂，则Al(OH)3为氧化产物，再根据电荷守恒和原子守恒可得：NO3- ＋ Al ＋H2O→ Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH－；Al元素被氧化，N元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，x×（3-0）=y×（5-0），解得x：y= 5：3，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5∶3。
（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-；Al元素由0价升高为+3价，则 Al～3e?，所以消耗13.5 g Al时转移电子：13.5g÷27g/mol×3=1.5mol。
（3）首先写出化学方程式并注明各物质的状态，然后根据盖斯定律求出?H，?H="1/2" ?H1+?H2
本题难度：困难
5、选择题 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(? )
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
参考答案：D
本题解析：根据原电池工作原理，电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag)，电解质溶液中阴离子沿盐桥从乙流向甲；正极(Ag)：2Ag＋＋2e－=2Ag，负极(Cu)：Cu－2e－=Cu2＋，总反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。
本题难度：一般