1、实验题 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h ">
时间:2017-01-12 20:02:14
1、实验题 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jbfwb5iov35.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是??????????????????????????
另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
（2）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用?????（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水???b．K3Fe(CN)6溶液???c．浓氨水???d．酸性KMnO4溶液
参考答案：(10分)
（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁
本题解析：
试题分析：（1）该操作使铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应
（2）X中含有Fe3+，不能用a.KSCN溶液和氯水或c．浓氨水检验，而b．K3Fe(CN)6溶液和d．酸性KMnO4溶液能与Fe2+反应使溶液颜色发生变化，故本题选bd；
点评：对化学实验的考查是历年高考的重点，也是一个难点。解题的关键在于对实验基础知识的掌握，以及对基本实验流程的了解。实验的流程一般遵循“制备装置-除杂装置-性质检验装置-收集装置-尾气处理装置”。
本题难度：一般
2、实验题 （10分）孔雀石的主要成600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/nkeyv2jsckf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/35n3kxxptmm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为?????? ____?（填代号）。
a．KMnO4?????????????? b．铁粉??????????????????? c．NaCl?????????????????? d．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，?????????????，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/afa4fg40abr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">仪器在此操作中的主要作用是???????。
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0v1fmqidaii.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:???????????????????????????????。
参考答案：10分
（1）a（2分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 某无色气体可能由 O2、 CO2、 HCl、NH3、NO 、 Br2??中的一种或几种组成 , 通过图中洗气瓶后气体体积减少 , 通过干燥管后气体呈红棕色 , 则下列推断正确的是:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/znamow0mf5t.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．干燥管内固体为碱石灰
B．原气体中一定有 NO 和 O2
C．原气体中一定有NH3、NO 、CO2
D．原气体中有 HC1、 Br2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列实验不能用水浴加热的是（????）
A．苯的硝化制硝基苯
B．乙酸乙酯的水解
C．用乙醇制乙醚
D．麦芽糖与银氨溶液的反应
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a????????????????。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/oobr3d1beku.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___??__。装置D的作用是???????????????????????????。
Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ewz33s0um2t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是???????????????????；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是?????????????????????????????；
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是：??????????????????????????????????。
②CaO2的质量分数为????????????????????(用字母表示)；
参考答案：Ⅰ（1）d e f???（2分）
（2） 分液（2分）
本题解析：
试题分析：Ⅰ（1）A装置制备氨气，因为和硫酸溶液反应，不需要干燥，C装置可以防倒吸，长进短出，D装置用来吸收多余的氨气。接口顺序d e f；（2）两种溶液互不相溶，用分液漏斗来分离，D装置吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸；Ⅱ根据流程图可以推出原料，结合质量守恒原理可以推断出方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。水洗是为了除去沉淀表面的NH4Cl，最后检验氯离子即可，取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；（3）CaO2把KI氧化为I2，加淀粉溶液为蓝色，当Na2S2O3把I2反应完之后溶液变为无色，所以滴定终点的判定是当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色；②根据电子守恒CaO2---I2-----2Na2S2O3，建立关系，可以推出质量分数。
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？?????????? CV×10-3
本题难度：一般