时间:2017-01-12 20:00:36
1、填空题 （8分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为?????????（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是?????????个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式???????????
?????????????????????????????????????????????????????????????；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式???????????????????????????_。
参考答案：（8分）Ⅰ Br（1分）??；? 0.2NA或1.204×1
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列气体中对人体无害的是（ ）
A．氯气
B．氮气
C．一氧化碳
D．二氧化氮
参考答案：A．氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:（?????）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥HI气体
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，能增强其漂白性。
参考答案：C
本题解析：白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，A不正确。碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，B不正确。氯气具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸，漂白性降低。所以选项C是正确的，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为 
B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应
参考答案：B
本题解析：A 错误，NaCl是离子化合物，氯离子应有中括号
B 正确，金属钠很活泼，要电解熔融氯化钠方可得到
C 错误，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8
D 错误，由NaCl制备纯碱是候式制碱，没有化合价变化，不是氧化还原反应。
本题难度：一般
5、选择题 金属M在一定条件下既能跟
反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成
型化合物，则
可能是
A．Al
B．Fe
C．Cu
D．Mg
参考答案：D
本题解析：
试题分析：根据氯化物的化学式可知，M的化合价应该是＋2价，A不正确；铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁。铜和盐酸不反应，所以答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对常见金属单质化学性质的熟悉程度，该题的关键是熟练记住常见金属元素的化学性质，然后灵活运用即可。
本题难度：一般