1、选择题 ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液、⑦水、⑧生石灰中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（ ）
A．①②
B．④⑤⑧
C．②④
D．③④
2、选择题 登陆器“凤凰”携第一来源:91考试网 91Exam.org个“火星书库”上火星，“凤凰”上携带有一张名为“火星幻想”的数字化光盘，该光盘由二氧化硅材料制成，在火星表面可维持500年寿命。下列关于选用二氧化硅材料制作光盘的理由叙述不正确的是[???? ]
A．二氧化硅难溶于水，不易被水侵蚀
B．二氧化硅的性质稳定，一般不易被酸腐蚀
C．二氧化硅的熔点较高，受热不易熔化
D．二氧化硅是一种导体，具有良好的导热性质
3、选择题 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是[???? ]
A.钙沸石 ［Ca(Al2SiO10)·3H2O］：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B.镁橄榄石 ［Mg2SiO3］：2MgO·SiO2
C.正长石 ［KAlSi3O8］：K2O·Al2O3·3SiO2
D.高岭石 ［Al2(Si2O5)(OH)4］：Al2O3·2SiO2·2H2O
4、简答题 碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
| 容器编号 | c（CO）/mol?L-1 | c（O2）mol?L-1 | c（CO2）mol?L-1 | v（正）和v（逆）比较
Ⅰ
2.0×10-4
4.0×10-4
4.0×10-2
v（正）=v（逆）
Ⅱ
3.0×10-4
4.0×10-4
5.0×10-2
v（正）______v（逆）
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为______mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式______．
（2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是______．
②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=______kJ．
③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：______．
5、选择题 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（ ）
A．加水，过滤
B．加热
C．加盐酸，过滤
D．加NaOH溶液，过滤
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