参考答案：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知2SO2(g)+O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tomeosmrr1c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

参考答案：B

本题解析：降低温度会降低反应速率，A不正确。反应属于可逆反应，所以不可能完全转化生成SO3，C不正确。平衡时物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等，D不正确。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述错误的是
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生的是氧化还原反应，正确；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解较为彻底，错误；C、用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，增大了反应物的接触面积，可以加快反应速率，正确；D、用AgNO3溶液分别与KCl和KI反应产生白色、黄色沉淀，可以鉴别KC1和KI，正确。
考点：考查化学反应原理分析、评价。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般