1、填空题  化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如?????下：
?
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a．品红溶液? b．紫色石蕊溶液?? c．酸性KMnO4溶液? d．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
(3)过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________
用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的________________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe3＋。
(4)在实验室里，完成过程④中的____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有___________________________。
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

参考答案：(1)acd　(2)4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋

本题解析：由题中信息可知，过程①向烧渣中加稀硫酸并同时通入氧气，铁的氧化物、硫化亚铁均会溶解，生成硫酸铁、单质硫和水，所以溶液X是硫酸铁溶液，过程②灼烧固体，其中的硫被氧化成二氧化硫。(1)二氧化硫能分别使品红溶液、酸性KMnO4溶液和溴水褪色。(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S。(3)由产物绿矾逆推可知过程③是将硫酸铁转化为硫酸亚铁的过程，应加入铁粉还原硫酸铁，有关反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4。验证硫酸亚铁溶

本题难度：困难

2、选择题  用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是[???? ]
A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火
B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为????????。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是????????。
A．使用浓硫酸与铁屑反应???
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃?????
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O?
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是????????。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高?????
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1???
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行??????????、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至???????范围内，使杂质沉淀过滤除去。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7 ? ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：???????????。 ③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是???????，气体X与NO配比的比例是???????。 （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是?????????。 参考答案：（1）①? Fe+2H+=Fe2++H2↑???? B、C? 本题解析： 试题分析：（1）铁和氢离子发生置换反应制备硫酸亚铁，可以使用铁粉增大接触面积，加快速率，B正确；但是不能用浓硫酸，铁在常温条件下遇浓硫酸钝化，A错误；硫酸亚铁在60℃时溶解度高，所以选择温度在50～70℃，C正确，D错误。减少Fe2+被氧化，控制硫酸浓度，减少H+浓度，平衡逆向移动，A正确，B、稀释浓硫酸应该把硫酸向水中加，并不断搅拌，错误；C、铁过量可以防止Fe2+被氧化，正确；D、加入Fe3+将会增加Fe3+浓度，错误。反应结束后，过滤除去过量的铁，再降低温度，硫酸亚铁的溶解度减小，析出晶体。 本题难度：困难 4、填空题  从辉铜矿（Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应： 下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图： ⑴Cu2S中铜元素的化合价为??，当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时，转移电子的物质的量是?????????。 ⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式??????????????????????????????????????????????。 ⑶若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是???????。（选填字母代号） A．适量的HNO3???? B．适量的NaOH???? C．适量的H2O2 该反应的离子方程式为?????????????????????????????????。 ⑷取5．00?g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示： ①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是???????。 ②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为??????????????????????????????????，e点对应的化学式为?????????（计算过程略去）。 参考答案：（1）+1 、 6mol??（2）Cu2O + 2H+ =" 本题解析： 试题分析：（1）Cu2S与Cu2O一样，铜的化合价都是+1价，所以二者最终反应均变成单质铜，化合价降低，生成2mol铜，转移电子2mol。 （2）Cu2O中加入足量稀硫酸是因为Cu2O发生了歧化反应，0价← +1 →+2价，所以有红色物质生成。Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ +H2O （3）要使单质铜变成硫酸铜，应该加入氧化剂把铜单质氧化，考虑不引入杂质和环保，应该选择C， H2O2 在酸性条件下可以把Cu氧化为Cu2+ ，方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ = 本题难度：困难 5、选择题  常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（???） A．溶解的铁粉为2.8g B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol 参考答案：D 本题解析：铜的物质的量为0.03mol，氢气的物质的量为0.02mol；发生的反应依次分别为： 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.03? 0.08? 0.02?? 0.03 Fe?＋?Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 0.03??? 0.03 Fe?＋?2H＋= Fe2＋＋H2 0.02??? 0.04?????????0.02 可知，原溶液中NO3－的物质的量为0.02mol，H＋的物质的量为0.12mol，即可求出SO42—的物质的量为0.05mo 本题难度：简单

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