时间:2017-01-12 19:45:24
1、填空题 （16分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。
（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为?????，稳定性顺序为???。
（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为???????，B原子的杂化类型为?????，M能和水以任意比混溶的原因是??????????????。
（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为?????，E的基态原子的价电子排布式为??????
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。则E晶胞中E的配位数为?????，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为??????????cm
（5）F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是????????????????????????；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为??????????????。
2、选择题 下列说法中，正确的是
[???? ]
3、填空题 [化学一选修3:物质结构与性质](15分）
一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为
是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中
键和
键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子
的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
4、选择题 航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确
的是（???）
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物
D．C2O3和CO都具有还原性
5、选择题 下列说法正确的是 [???? ]
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物