2、填空题  一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2pygs2rwc2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化钠的电子式是??????。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是??????。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是??????。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

???????????时间（h） 熔出率 温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	―― ? ①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是??????（填“放热”或“吸热”）反应。 ②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是??????（填序号）。 a．充分搅拌 b．延长反应时间 c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒 （5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2pygs2rwc2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是??????。 3、选择题  X、Y、Z、R分别代表4种元素。a、b、c、d分别是aXm+、bYn+、cZm-、dRn-离子的核电荷数，已知aXm+、bYn+、?cZm-、dRn-离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（???） A．a-c=\"2n\" B．a-b=\"n-m\" C．c-d=\"m+n\" D．b-d=2n 4、选择题  关于114号元素的预测中，正确的是（???） A．其单质是良好的半导体材料 B．+2价比+4价稳定 C．原子有6个电子层，最外电子层上有 4 个电子 D．有+2、+3、+4价 5、选择题  下列物质的性质比较，正确的是(　　) ? A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3