参考答案：（共16分）
（1）①能大大降低能源消耗；利于减少污染

本题解析：
试题分析：（1）①方法二消耗了电能，方法一没有消耗电能，所以能大大降低能源消耗；利于减少污染。
（2）2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑反应中铜元素的化合价从+1降低到0，所以氧化亚铜和硫化亚铜都做氧化剂。
（3）反应①：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)  ΔH=+8.0kJ·mol-1，和CO的燃烧热283.0kJ·mol-1，则反应②：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②×2-①，反应热为-283×2-8=574kJ·mol-1，所以热化学方程式为：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-574.0kJ·mol-1。（4）阳极失去电子化合价升高，从图分析亚硫酸氢根失去电子产生硫酸根离子，电极反应为：HSO3-＋H2O－2e－===SO42-＋3H＋。（5）黄铁矿被氧化成硫酸铁，方程式为：4FeS2＋15O2＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bl14dhag02v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。
（6）Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-，Cu2++Fe=Fe2++Cu，2H++Fe=Fe2++H2，根据硫原子守恒，硫元素最后都到硫酸亚铁，所以有关系：15O2----8.4FeSO4，亚铁离子物质的量为8.4V/15，亚铁离子浓度为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/c22d1g5qvto.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol／L或560600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/q3eobjesr5i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol／L。
考点：氧化还原反应，盖斯定律，电解原理的应用，原子守恒法计算。

本题难度：困难

3、选择题  (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/zhes4aokhbd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

A．CrO3 + NH3 + H2O
B．Cr2O3 + NH3 + H2O

C．CrO3 + N2 + H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/c5easu5y0ie.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．Cr2O3 + N2+ H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  ．下列有关描述所对应的化学用语正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/4ygyo2pu1aa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．Na2S的水解：S2－+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/wn1pljgnclw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2S+2OH－
B．碳酸的电离方程式：H2CO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/wn1pljgnclw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H++CO32－
C．右图反应开始时的离子方程式：Cu＋2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0cn4mn3e3mi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu2+＋H2↑
D．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2－2e－＝2H+

参考答案：C

本题解析：氢硫酸是二元弱酸，硫离子水解应该分布进行，A不正确。碳酸是二元乳弱酸，电离分布进行，B不正确。C中是电解池，铜和电源的正极相连是阳极，失去电子，阴极是石墨，溶液中的氢离子在阴极放电，C正确。在碱性氢氧燃料电池中，负极反应式是H2－2e－＋2OH－＝2H2O，D不正确。答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．C
B．C和S
C．KNO3
D．S和KNO3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据反应的方程式可知，S元素的化合价从0价 降低到－2价，S是氧化剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，硝酸钾是氧化剂。碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去电子，因此还原剂是碳，答案选C。

本题难度：简单