1、填空题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rwswffxpd05.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uckkatfyoqe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
               ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                       （用化学方程式表示）。

参考答案：（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

本题解析：此题主要考查了化学反应速率以及化学平衡。从图像可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，可以推出CO(g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rwswffxpd05.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)反应放热，因此温度升高后，K值减小；从图像可以看出在500℃tB时刻达到平衡，此时甲醇物质的量为nB,反应消耗氢气物质的量为2nB，可求出氢气的平均反应速率为2nB/3tBmol·(L·min)－1；加压时，反应物和生产物浓度均增大，正逆反应速率都加快，由勒夏特列原理可知，加压时平衡又移，因此答案为bc；在加热条件下CO能还原Cu2O使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于维持Cu2O的量不变。
【思路点拨】解化学平衡问题要求考生理解平衡移动原理，改变外界条件，可不等效的影响正、逆反应速率，从而使化学平衡发生移动。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/k4n33tedjgt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nhrn0j2ee3g.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高温度
C．维持温度不变，t1时扩大容积
D．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)

参考答案：D

本题解析：条件改变导致逆反应速率增大，而正反应速率减小，平衡逆向移动，只有D项符合题意。

本题难度：一般

3、选择题  下列列举的各组事实中存在因果关系的是[???? ]

陈述I（原因）
陈述Ⅱ（结果）
A.
O3能吸收紫外线
大气层中的O3被称为地球保护伞
B.
钠原子核外电子数比铝少
钠的金属性比铝强
C.
盐酸的酸性比氢硫酸强
氯元素的非金属性化碳元素强
D.
N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/duwrm25v10v.gif\">2NH3是放热反应
工业合成氨的反应在高温下进行

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

参考答案：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cnysz3fe435.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si3N4(s) + 12HCl (g)????H < 0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是????（??? )

选项	??????????? x	??????????????? y
A	???????温度	?容器内混合气体的密度
B	?? N2 的物质的量	????????? H2的转化率
C	????? H2的浓度	?????平衡常数K
D	??????压强	????? N2 的转化率 参考答案：D 本题解析： 试题分析：A.该反应的正反应是气体体积增大的放热反应。升高温度，平衡逆向移动，容器内混合气体的密度增大。错误。B.增加N2 的物质的量，使容器内的气体压强增大，化学平衡逆向移动，H2的转化率降低。错误。H2的浓度增大，但是由于化学平衡常数只与温度有关，而与压强、浓度等无关，所以平衡常数K不变。错误。D.增大压强，，化学平衡逆向移动，N2 的转化率降低。正确。 本题难度：一般

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