1、填空题 (18分)研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。
（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为_____________ ">
时间:2017-01-12 19:39:12
1、填空题 (18分)研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。
（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为________________，所得溶液中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3s2oat2poaq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">_________ (填字母编号)。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/40demw0afav.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ztati0m0p4p.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①乙电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)；
②甲电极上的电极反应式为___________________。
（3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/e1th0zf1iy0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g) △H，得到如下数据：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cgr1asvc3mw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①由表中数据可知该反应的△H________ 0(填“>”或“<”)。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，则反应在开始时_________进行(填“正向”或“逆向”)。
③实验III中a=______，达平衡时实验II和实验III中H2O(g)的转化率的大小关系为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/biiwv001w5n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(填“>”、“<”或“=”)。
2、选择题 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有关说法不正确的是（ ）
A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
B．增大氢气的浓度可增大反应速率
C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变
3、选择题 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/m32ehl2dqrq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2AB(g)达到反应限度的标志是
A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B．A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等
C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D．A2、B2和AB的物质的量不再改变
4、填空题 Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 497px; HEIGHT: 196px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vplolix4ond.png\">
请回答下面问题：
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
A．升高温度?????B．加水稀释???? C．加少量的CH3COONa固体???????D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－?)达到0.0l?mol/L以上，则溶液中c(CO32－?)应≥_______?mol/L。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 33px; HEIGHT: 15px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/c2amr2wy12c.png\">CH3CH2OH(g)+3H2O(g)??△H＝a?kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 345px; HEIGHT: 119px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3d3spahvzzf.png\">
根据表中数据分析：
①上述反应的?a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2)?)比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 360px; HEIGHT: 148px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/c5flndgz00z.png\">
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1?mol?CO、3?mol?H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q?kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4?mol?CO、
12?mol?H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w?kJ，则w的范围为___________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。
5、选择题 4、在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：
A．等于2.05/3
B．小于2.05/3
C．大于2.05/3
D．等于2/3