时间:2017-01-12 19:37:54
1、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+．OH-．Cl-．Cu2+
B．H+．I-．NO3-．Fe2+
C．Fe3+．Cl-．SCN-．SO42-
D．H+．SO42-．Cl-．Fe2+
参考答案：A．OH-、Cu2+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误； 本题解析： 本题难度：简单 2、填空题 （10分）回答下列各小题： 参考答案： 本题难度：一般 3、选择题 向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 下列各组离子中能大量共存的是（ ） 参考答案：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确； 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是???????????????????? 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－。在NaHSO4溶液中c（H＋）????c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈?????????????（填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为?????????????????????????????????????????。
（3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将?????25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝???????，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为?????mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1∶V2 =???????，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为?????????????????。
（4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列顺序为???????????????。（用序号填空）
本题解析：略
A．OH—
B．CO32—
C．HCO3—
D．Cl—
试题分析：向溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，使溶液中OH—数目增加，A错误；氢氧化钠能与HCO3—反应生成CO32—，CO32—数目增加，B错误；HCO3—数目减少，C正确； Cl—的浓度基本不变化，D错误。
A．K+、SiO32-、OH-、Na+
B．Na+、H+、CO32-、SO42-
C．K+、H+、SiO32-、Cl-
D．OH-、Na+、HCO3-、Cl-
B
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
试题分析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，但亚铁离子是显浅绿色的，不能大量共存；B中能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2-、Br-不能大量共存；C中水的电离平衡被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，可以大量共存。D中溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，HCO3-不能大量共存，显碱性NH4+、HCO3-、不能大量共存，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活