时间:2017-01-12 19:36:34
1、选择题 如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸溶液反应(Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O)的速率大小的实验中、锥形瓶瓶底衬有画“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的计时方法是
[???? ]
A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，加入硫酸溶液后计时结束
C．加入硫酸溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
D．加入硫酸溶液后即开始计时，至看不到瓶底“十”字时计时结束
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列相关实验的现象或结论正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子能力比CO32－强
B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀
C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断
D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、发生的反应AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，利用了酸性强的制取酸性弱的，即AlO2－结合质子能力比CO32－强，正确；B、苯酚与浓溴水反应，而不是稀溴水，同时苯酚是少量，溴水是过量的，否则看不到沉淀，错误；C、根据现象不能判断溶液是否有Fe2＋，因为KMnO4能与HCl发生氧化还原反应，溶液的颜色褪去，错误；D、Cu2＋的氧化性大于H＋，Zn与Cu2＋发生置换反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，铜附着在锌上形成原电池，加快反应的进行，不是催化作用，错误。
考点：考查元素及其化合物的性质。
本题难度：一般
3、实验题 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10－3 mol·L－1 | |
| H2O2 | Fe2＋ | ||||
| ① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | ? | ? | ? | ? |
| ③ | ? | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 ?  [数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。 (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。 [解释与结论] (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________ (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。 [思考与交流] (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。 参考答案：(1) 本题解析：(1)依题意可知②的实验温度为313 K，实验对比是建立在其它条件相同前提下，故pH应与①的相同。若改变pH，其它条件不变可探究溶液pH对反应速率的影响。 本题难度：一般 4、选择题 纳米是长度单位，1纳米等于1×10-少m，物质g颗粒达到纳米级时，具有特殊g性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强g化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”g有关叙述正确g是（ ） 参考答案：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜” 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题 硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 |