时间:2017-01-12 19:35:15
1、填空题 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
(1) 已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为____________________________________________________。
(2) 该循环工艺过程的总反应方程式为______________________________________。
(3) 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是___________________________________________________________________________。
(4) 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________。
2、填空题 在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) ΔH<0
已知CO的浓度变化如图所示。 
（1）从0~4min，该反应的平均速率v(CO)＝_________mol/(L·min)。该反应的平衡常数为___________。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_________。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为_________mol/L。
3、填空题 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= －196．6 KJ·mol-1） 
请回答下列问题
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（2）ΔH2=_____________KJ·mol-1
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_______________。
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d．使用催化剂
（6）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________________________。
4、选择题 在相同的条件下，下列说法错误的是（ ）
A．氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度
C．NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
5、选择题 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应： 2X (g)+Y (g)
Z(g)，经30s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 [???? ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数减小，则该反应的△H＞0