时间:2017-01-12 19:32:17
1、填空题 用VSEPR理论判断
参考答案：本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （8分）现有①CaF2?②金刚石?③冰④干冰?⑤Na2SO4?⑥碘片?⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_???????????；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____???????_；（3）熔点最低的是___??__；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；
参考答案：（1）⑤?（2）②⑦?（3）④?（4）①②⑦
本题解析：CaF2是由离子键构成的离子化合物，属于离子晶体；金刚石属于单质，通过共价键形成的原子晶体；冰是由极性共价键形成的共价化合物，属于分子晶体；干冰也是由极性共价键形成的共价化合物，属于分子晶体；Na2SO4是由离子键和共价键构成的离子化合物，属于离子晶体；碘片是由非极性键构成的单质，属于分子晶体；二氧化硅是由极性共价键形成的共价化合物，属于原子晶体。
本题难度：一般
3、选择题 食盐晶体结构如图所示，Na+、Cl-都是等距交错排列。已知NaCl 的摩尔质量为58.5g/mol，其密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数取6.02× 1023mol-1，在食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距最接近下面四个数据中的 
[???? ]
A.3.0×10-8cm
B.3.5×10-8cm
C.4.0×10-8cm
D.5.0×10-8cm
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在核电荷数为1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______，金属中，密度最小的是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______，熔点最低的是_______，既能与酸反应又能与碱反应的是_______，单质的还原性最强的是_______。
参考答案：Li、Be、Na、Mg、Al? Li? Al? Na? Be
本题解析：金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数（原子的电子层数）大于主族序数(原子的最外层电子数）的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素（H例外）。但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。
本题难度：简单
5、填空题 （14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为????????????????????????????与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵ CCl4分子中C原子采取??????????杂化成键。
⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是?????????，其中碳氧原子之间共价键是????????（填序号）
a．2个σ键?????b．2个π键?????c．1个σ键、1个π键
⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为????????。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是?????????????????????????????????????????。
参考答案：（14分）
⑴?本题解析：略
本题难度：一般