高中化学知识点大全《影响盐类水解的因素》考点特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

溶液

操作及现象

BaCl2溶液

通入SO2，无明显现象。再通入Cl2，溶液变浑浊。

BaCl2溶液

通入SO2，无明显现象。再通入NH3，溶液变浑浊。

Ca(ClO) 2溶液

通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

Na[Al(OH)4]溶液

通入过量CO2，溶液变浑浊。再加入过量盐酸，浑浊消失,且有气泡产生。

2、选择题在溶液中，下列关系中不正确的是
A．
B．
C．－c(CO32－)
D．

3、选择题已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：

溶质

NaHCO3

Na2CO3

NaCN
pH
8.4
11.6
11.1

下列说法中正确的是（　　）
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度，

c(HCO
-3

)
c(C

O
2-3

)

?减小

4、选择题下列叙述中，正确的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

5、选择题在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是

A．c(OH－)前者大于后者
B．均存在电离平衡和水解平衡

C．存在的粒子种类相同
D．溶液中阳离子浓度相同

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