1、选择题  下列物质中，不能发生水解的是（　　）
A．油脂
B．淀粉
C．葡萄糖
D．蛋白质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (共8分)在常温下，下列六种溶液：
①0．1mol/L      ②0．1mol/L       ③0．1mol/L      
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈     性，其原因是                               （用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，最小的是   ；最小的是    （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②    ③（填“>” “<”或“=”）
(4）常温下，测得溶液②,说明水解程度   水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式：                                    。
（6）请写出0．1mol/L的NH­4HCO3物料守恒关系式：                                     

参考答案：（共8分）  （1）酸 

本题解析：
试题分析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
答案为：酸   NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（2）假设铵根离子不考虑水解，①0．1mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0．1mol/L；②0．1mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0．1mol/L；③0．1mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0．1mol/L，溶液呈酸性；④0．1mol/L NH3?H2O和0．1mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0．1mol/L，溶液呈碱性；⑤0．1mol/L NH3?H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0．1mol/L，溶液呈碱性；⑥0．1mol/LNH4HCO3中，碳酸氢根离子水解促进铵根离子水，铵根离子浓度小于0．1mol/L；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；答案为：③；⑤；（3）②0．1mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0．1mol/L；③0．1mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0．1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是小于，答案为：＜；（4）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0．1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，答案为=;（5） ③的电离方程式: NH4HSO4=NH4+ + H+ + SO42-
（6） NH­4HCO3物料守恒关系式:[H+]+[H2CO3] =[NH3?H2O]+[OH-]+[CO32-]
考点：考查盐类水解的应用，离子浓度大小的比较。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，在浓度均为1 mol?L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol?L?1)。下列判断正确的是(    )
A．a=b=c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b

参考答案：D

本题解析：
试题分析：NH4＋溶于水水解显酸性，CO32－水解溶液显碱性，所以碳酸铵中NH4＋浓度最小。Fe2＋水解溶液显酸性，抑制NH4＋的水解，所以三种溶液中c(NH4+)大小顺序是c>a>b，答案选D。
考点：考查盐类水解的应用
点评：该题是基础性试题的考查，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是明确盐类水解的原理以及影响因素，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7 （1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）                。 （2）Fe粉除调pH外，另一个作用是           ；Fe粉调节溶液的pH为          。 （3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为                               ； 所得滤液的主要溶质是（填化学式）               。 （4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为                              。 参考答案：（1）Fe2+、Fe3+、Al3+；（2）将溶液中Fe3+还 本题解析： 试题分析：在硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等，当加入酸时，Fe2O3、Fe3O4、Al2O3发生反应变为Fe2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中；而SiO2不能溶解在酸中，被过滤除去；（2）由于Fe3+、Al3+形成沉淀时的溶液的pH接近，不容易分离，所以加入Fe粉除调pH外，另一个作用是将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；由于Al3+沉淀完全的溶液的pH=4.7,而Fe2+沉淀完全的溶液的pH=9.7,所以Fe粉调节溶液的pH为4.7～7.6或其之间的任意数值；（3）根据题意在“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；由于在过程中加入的是硫酸和NH4HCO3,所以所得滤液的主要溶质是(NH4)2SO4；（4）高温条件下，FeCO3和O2发生反应产生Fe2O3和CO2，根据电子守恒和元素的原子个数守恒可得该“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 考点：考查物质的性质、转化、反应条件的控制与选择、方程式的书写的知识。 本题难度：困难 5、选择题  现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难

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