参考答案：C

本题解析：
试题分析：A． HCOOH和HCN都是弱酸，由于HCOOH的电离平衡常数大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量n(HCN)>n(HCOOH)，所以反应消耗的NaOH的量n(HCN) >n(HCOOH)，正确；B．由于酸性HCOOH>HCN，根据盐的水解规律：谁弱显谁性，越弱越水解，所以相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，正确；C．由于HCN 的电离平衡常数小于H2CO3的一极电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，所以发生反应：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3-，错误；D．由于甲酸的电离平衡常数大于碳酸的一极电离平衡常数，所以发生反应：2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑，正确。
考点：考查弱酸的电离平衡常数在反应的进行、酸碱中和、盐的水解中的应用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  在Na2S溶液中下列关系不正确的是(    )
A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、Na2S溶液中物料守恒式应为：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，错误； B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)为Na2S溶液中的电荷守恒式，正确；C、c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)，正确；D、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) 为Na2S溶液中的质子守恒式，正确。
考点：考查电解质溶液中的离子浓度关系、三个守恒式。

本题难度：一般

5、选择题  物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是

A．HX、HZ、HY
B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ
D．HY、HZ、HX

参考答案：C

本题解析：
试题分析：酸越弱，对应的盐的碱性越强，所以三种盐的碱性依次增强，说明对应的酸的酸性依次减弱，选C。
考点：盐类的水解程度的比较。

本题难度：一般