时间:2017-01-12 19:25:42
1、填空题 (16分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)获取。
（1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L－1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。
（2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6
II.（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：
①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H2
③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。
（2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
①写出该燃料电池的正极反应式 。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。
III.（1）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。
2、选择题 下列说法或表示方法正确的是[???? ]
A．由C（石墨）=?C（金刚石）?△H?=?+1.90?kJ·mol-1?可知金刚石比石墨稳定
B．在稀溶液中，H+（aq）+?OH-（aq）=?H2O（l）??△H?=-57.3?kJ·mol-1，若将含0.5?mol?
H2SO4的浓硫酸与含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3?kJ
C．甲烷的标准燃烧热为△H?=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H?=?-890?kJ·mol-1
D．已知：H2（g)+F2(g)?=?2HF(g)；△H=?-270?kJ·mol-1，则1?mol氢气与1?mol氟气反应生成2?mol液态氟化氢放出的热量小于270?kJ
3、选择题 化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
4、选择题 已知：H-H键的键能为436 kJ/mol，N
N键的键能为945 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 [???? ]
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -93 kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = +1471 kJ/mol
C. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = +93 kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -1471 kJ/mol
5、选择题 火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
[???? ]
