参考答案：（1）AlO2- + CO2 + 2H2O= Al（OH）3

本题解析：三种金属中只有铝能与碱反应生成NaAlO2、通过足量CO2后生成Al(OH)3溶液与NaHCO3。易知E是铜，铜与稀硫酸不反应，故Y有较强的氧化性，结合其为液体知为H2O2；D是FeSO4，可用NaOH 来检验Fe2＋。FeCl3是挥发性酸的弱碱盐，直接加热盐溶液时能促使水解进行到底。
应先称量坩埚质量，再称坩埚与药品质量和；亚铁盐在温度较高的条件很易被空气氧化，故应放在氮气流中进行实验；当再次称量数据与第n1相差不超过0．1g时表明符合要求。因2、3两次称量结果相近而第一次与另外两次相差较大，故用2、3两次称量结果的平均值进行计算。

本题难度：一般

2、选择题  小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（?????）。??????????????????????????
A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ.??????????????????????????????????????????????????????
实验
???
实验结论?结论：?????????????????????????????????????????????????????????
FeCl3在实验中的作用为：??????????????
反应方程式???????????????????????????????
II.
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。


（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为?????????（填选项字母）
A. 碘水????????????????????????????????? B. 淀粉碘化钾溶液?????
C. 新制氯水和四氯化碳???????????????? D. 食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为??????
A. 四氯化碳???????B. 水????? C. 乙醇????????? D. 苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
???????????????????????????????????????????????????
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为????????%

参考答案：Ⅰ.实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响
温

本题解析：Ⅰ.根据实验装置图及试剂可知，目的是检验探究温度对H2O2分解反应速率的影响。根据实验现象可知，温度越高，反应速率越快。在该反应中氯化铁起催化剂的作用，方程式为2H2O2 ?2H2O ＋ O2 ↑。
Ⅱ. （1）生成的氯气中含有氯化氢气体，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢。氯气有毒，所以尾气处理，用氢氧化钠吸收氯气。
（2）如果含有溴离子，在可利用氯水的氧化性把溴离子氧化生成单质溴，然后利用四氯化碳除去即可，答案选C。
（3）水和乙醇不能用作萃取剂，根据图可知，上层是有机层，说明萃取剂的密度小于水的，所以答案选D。
（4）这样做的目的是内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。
（5）反应的方程式为?????? Cl2????＋?? 2NaBr=Br2???＋?? 2NaCl
206g???????????? 117g
m????????????（88g－84.2g）＝3.8g
所以m＝6.7g
则氯化钠的质量是88g－6.7g＝81.3g
所以质量分数为81.3÷88×100％＝92.4％

本题难度：一般

4、填空题  （12分）